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j. Il suffit pour obtenir ce nombre de supposer qu'on forme d'abord le 

 bromure neutre (42*^''',/i3) et qu'on le dissout ensuite dans l'acide brom- 

 hydrique (i8*^"',27). 



)) Pour calculer la chaleur de formation de l'acide bromoplatinique cris- 

 tallisé, PtBr*'Il°.9TI-0, il est nécessaire encore de connaître la chaleur qui 

 correspond à la dissolution de ce corps. On trouve par expérience que 



l'on a 



PtBr8H2.9H20-K Aq = PtBr«II-diss — ?C'\86 



» Par conséquent on a 



Pt -+- Bi* + aHBr.gH^O = Pi Biqi^gH^O -+- 63^"', 56 



» IV. Si l'on compare les déterminations qui précèdent et qui sont re- 

 latives aux composés bromes du platine avec celles qui concernent les 

 composés chlorés et que j'ai publiées dans une Note antérieure (^Comptes 

 rendus, t. CX, p. 77), on obtient le Tableau suivant : 



Pt + CP=: PtCPsol -(-59,8 



j Pt + Br'( brome liquide ) = Pi Br» sol -(-42,4 



( Pu- Br'(brome gazeux) = PlBr'sol +58,4 



PlCPsol-i- Aq= PlCl'diss -+-19,6 



PlBr'sol + Aq= PlBr'diss +9,8 



Pt-h Cl* -H Aq — PlCl*diss -1-79,4 



( Pl-+-Br'liq + Aq r=PlBr'diss 4-32,2 



( Pn-Br'gaz-h Aq = PtBr'diss +68,2 



PlCPH-2HClAq:rrPlCl«H2disS +24,8 



PlBr'+ 2HBrAq = PlEr-^H-diss -r i8,3 



Pi -f- CP+ 2HClAq=: PtCl^H^diss +84,6 



j Pl + BrMiq + 2HBrAq=-PtBr=H2diss +60,7 



( Pl+Brgaz+ 2HBrAq=PlBr6H=diss -t-76,7 



Pt + CP + (2HCl,6H'-0)=:PlCI«H2.6H-0 +8o,3 



j Pl + BrMiq+(2HBr.9H-0) = PiBi»H-.9H20 -^-63,6 



) Pt + Br'gaz + (2IIBr.9^PO) = PlBrSH^9H20.... +79,6 



PlCl=H'-.6H°-0 + Aq^PtCl'^lPdiss + 4,3 



PlBr'=H^9H20 + Aq = PlBr«H2diss —2,9 



)) Le fait qu'à partir des éléments, pris sous un état comparable, le 

 chlorure et le bromure possèdent, à fort j)eu de chose près, la même cha- 

 leur de formation, n'est pas un fait isolé. On le rencontre en particulier 



