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» Troisième expérience. — On mélange So'" d'acide avec 70"^'= d'eau distillée; cette 

 solution, qui contient g5'',23a5 de H Cl, est saturée d'oxyde de bismuth, elle en dissout 

 lOS''; le poids d'acide non combiné s'élève alors à 45'', 557. 



» Chacune de ces solutions est ensuite saturée de sel marin et remise en présence 

 de l'oxyde de bismuth. 



» Le n" 1 a pu dissoudre 5ê'', 3o d'oxyde, (jui, ajoutés à is'', 5o, donnent, pour la 

 quantité totale d'oxyde combiné 6,80 et le calcul indique que 36', 0770 HCl exige- 

 raient, pour la transformation complète en chlorure de bismuth, 66'',584 d oxyde. 



» Le n° 2 a pu dissoudre 78% 35 d'oxyde, or (7 ,25 + 6,00) = 1 3, 2 5, et le calcul 

 pour 6s'',i55HCl donne i3s'',i6o d'oxyde. 



» Le n° 3 dissolvait 10,220 d'oxyde; or (10 + 10, 25) = 208'', 25, et le calcul pour 

 g?', 2325 de HCl indique 19S'', 70 d'oxyde. 



» Ainsi donc, le chlorure de sodium se substitue à l'acide libre, qui 

 s'opposait à l'action dissociante de l'eau sur les sels de bismuth, et cet 

 acide, dès lors inutile, peut être complètement transformé en chlorure de 

 bismuth. Si l'on rapproche les nombres qui expriment les quantités d'acide 

 libre, on voit que ces dernières décroissent à mesure que la liqueur s'enri- 

 chit en acide; toutefois, il est difficile de saisir autre chose qu'un sens de 

 la réaction, car on ne constate pas un rapport bien net entre le chlorure 

 de bismuth formé et l'acide qui le maintient en solution. 



» Nous nous sommes deiBandé si ce rapport n'existerait pas à la limite 

 des expériences. 



» Pour résoudre la question, l'acide précédent a été saturé de gaz HCl jusqu'à 

 refus; il en contenait 458', 660 par litre. 



u On fait agir 5o'^'^ de cet acide sur Ôo^'' d'oxyde hjdraté après saturation, il reste 

 un résidu égal à isrjSÔ, ce qui donne, pour l'acide dissous et anhydre, 47^"^, 5o. 



» Ces 478'', 5o sont maintenus en solution par 226^8o de HCl; mais, si l'on déduit de 

 l'équation précédente le poids de HCl qu'ils ont neutralisé, on obtient i7B'',65; il en 

 résulte que 58'', 18 d'acide sont employés à maintenir l'équilibre de la dissolution. Or, 

 en se reportant à l'équation suivante et calculant le rapport 



Bi^O^ H- 8HC1 = 2(BiCI^HCl) + ?>W^Q^ 



entre le chlorure de bismuth et l'acide chlorhydrique combiné sous forme de chlorhy- 

 drate de chlorure, on trouve le nombre 58'',4o, suffisamment voisin du chiffre théo- 

 rique pour en conclure que, dans ces conditions, la solution contient un sel défini, 

 représenté par un clilorhydrale de chlorure de bismuth. 



» Les recherches que l'on vient de mentionner ont été appliquées à la 

 préparation du salicylate basique de bismuth. 



» Pour obtenir ce sel, on dissout 35^'' d'oxyde de bismuth dans 4o'"'^ d'acide chlorhy- 

 drique concentré; cette solution est mélangée avec 5oo" d'une dissolution saturée de 



