( 549 ) 



chlorure de sodium; on procède ensuite à la neutralisalion de l'acide libre en intro- 

 duisant de l'oxyde ou du carbonate de bismuth autant que la solution peut en ab- 

 sorber, ou bien en versant une solution saturée de carbonate de soude et de chlorure 

 de sodium, jusqu'à ce que le précipité refuse de se dissoudre. 



» D'autre part, dans Soo'^'^ de solution de chlorure de sodium, on introduit g?"' de 

 soude caustique et 22^'' de salicylate de soude, on filtre et on laisse couler cette solu- 

 tion dans la précédente. 11 se forme un précipité de salicylate de bismuth d'après 

 l'équation ci-dessous, et la liqueur prend une teinte violette plus ou moins foncée : 



BiCl^ ■+- C'H'O^Na + aNaOII = C-'HnBiô)Q'S H'^O -t- 3NaCl. 



Quand le dépôt est réuni, l'eau mère est décantée et le sel est lavé avec de l'eau aci- 

 dulée par quelques gouttes d'acide nitrique jus([u'à ce que l'eau de lavage soit inco- 

 lore. 



» Le salicylate de bismuth, légèrement teinté en rouge, perd cette coloration ; en 

 même temps il devient cristallin'dans toutes ses parties. 



)) Propriétés. — Le salicylate, ainsi obtenu, est en petits prismes micro- 

 scopiques. Sous l'influence de la chaleur, il se décompose en abandonnant 

 tout son acide salicylique; il le cède également à l'alcool concentré et 

 bouillant, et, sauf la composition, les propriétés sont les mêmes que celles 

 du salicylate neutre antérieurement décrit. 



C0!Up0S(tl0/l. 



Calculé 

 Trouvé. pour la formule 



— e'H'(BiÔ)©^H2ô. 



C 22,076 22,094 22,047 



H 1,843 i,85o 1,887 



BiO' 61, i5 61,590 61,417 



» La formule G'H^(BiO)ô', H-ô peut être remplacée par la formule 

 de constitution suivante : 



/OH 



\GH 



Elle a l'avantage d'expliquer le dédoublement si facile du salicylate de 

 bismuth en acide salicylique et oxyde de bismuth, sous l'influence d'une 

 chaleur modérée et de tous les dissolvants de l'acide salicylique, 



/ /OHv 



2I G-'H^ '^^'^'\ÔH )=-2e'H''ô»=Bi-0' + H='0. » 



