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secondaire ('), on obtient un butylène brome qui, même après d'assez 

 nombreuses rectifications, bout de 85" à pS", la plus forte proportion dis- 

 tillant de 87° à 89° ou 90°. C'est un mélange des deux composés isomé- 

 riques CH=-CH = CBr-CH' et CH'-CHBr-CH = CH% dont la production 

 simultanée est facile à expliquer. La méthode de séparation fondée sur 

 l'emploi de l'acide bromhydrique aqueux qui m'avait réussi dans la série 

 propylique ne m'a donné dans ce cas-ci aucun résultat net. 



» Enfin M. Jaffé, en enlevant par une solution aqueuse de potasse ou de 

 soude CO^ + HBr à deux acides dibromovalériques isomères a. obtenu, 

 avec l'un, un butylène brome bouillant à 86"-88°, et avec l'autre un iso- 

 mère bouillant à 97° avec décomposition partielle. Leur constitution est 

 inconnue. 



» Le principal objet de cette Communication est de faire connaître un 

 nouveau butylène brome dont la structure est représentée par la formule 

 CH'-CH^-CBr=CH^ Il se forme en enlevant HBr au bromure d'éthyl- 

 éthylène. 



» Pour se procurer celui-ci facilement et à Tétat de pureté, on introduit dans un 

 flacon du bromure de butvle normal, auquel on ajoute le tiers environ de la quantité de 

 brome qu'exige la théorie, puis de l'eau. On bouche le flacon et on l'expose au Soleil 

 jusqu'à décoloration complète, ce qui a lieu au bout de quelques jours. On sépare le 

 liquide inférieur qu'on distille en recueillant ce qui passe avant 160° (a) et mettant à 

 part ce qui reste (b). La portion (a), constituée en très grande partie par du bromure 

 de butyle inaltéré, est traitée dans l'eau et au soleil par une quantité de brome égale 

 à la première, jusqu'à décoloration. On distille le liquide séparé, et ce qui passe avant 

 160" est traité une dernière fois par le brome (^). Les trois portions qui restaient après 

 160° sont réunies et il suffit de trois ou quatre distillations fractionnées pour obtenir du 

 bromure d'éthyléthylène 166°, sans isomères (| à peu près) et un dérivé monobromé 

 de ce bromure (environ J ). Ce dernier bout à 2i8°-224° sous la pression ordinaire, 

 en se décomposant notablement et donnant des fumées assez épaisses d'acide brom- 

 hj'drique. Aussi convient-il d'effectuer dans le vide les rectifications qui ont pour 

 but de l'isoler ('). 



( ' ) En traitant de la même manièrel'alcool butylique normal GH'-CH^- CH^- CH- OH, 

 on obtient le même diméthyléthylène symétrique fournissant, avec le brome, le bro- 

 mure 158° sans autres isomères. Onaurait dû s'attendre à voir se produire de l'éthylé- 

 thylène par la soustraction de H^O aux dépens du chaînon CH^OH et du groupe GH' 

 adjacent. 



{') Ce fractionnement a pour but de soustraire autant que possible à l'action du 

 brome le bromure de butylène formé. 



{" ) J'avais espéré que, par l'action du brome sur le bromure de butyle normal, il se 



