( 626 ) 

 tact de l'eau. Le phosplioiodure de bore, projeté dans la vapeur de mer- 

 cure, s'enflamme de suite. 



» Lorsque les métaux sont réduits en poudre et qu'ils réagissent sur 

 une solution sulfocarbonique de ce phosplioiodure, ils peuvent produire 

 deux réactions différentes. Le magnésium et le sodium donnent naissance, 

 à froid, à un composé d'une belle couleur rouge qui est un nouveau phos- 

 pboiodure, PhBoL L'argent et le mercure donnent, à froid ou, plus rapi- 

 dement, à loo", une poudre de couleur marron, dont les propriétés sont 

 comparables à celles du phosphure de bore, PhBo. 



)) La réduction par l'hydrogène fournit, d'ailleurs, les mêmes résultats. 



)) Chauffé dans un courant d'hydrogène sec, le phosphoiodure, PhBoP, 

 perd, à la température de i6o°, son premier équivalent d'iode, et donne 

 une poudre rouge de formule PhBoL dont nous indiquerons plus loin les 

 propriétés. Si l'on élève la température, une nouvelle quantité d'acide 

 iodhydrique se dégage et l'on obtient le composé PhBo. Ce phosphure, 

 dont nous continuons l'étude, porté à iooo°dans une atmosphère d'hydro- 

 gène, perd à son tour du phosphore et donne naissance à une matière cra- 

 quelée de couleur jaune marron, répondant à la formule Ph' Bo^ ( ' ). 



» Phosphoiodure de bore PhBoL — Ce composé a été préparé par ré- 

 duction par l'hydrogène du phosphoiodure précédent. C'est une poudre 

 rouge, amorphe, attirant l'humidité de l'air, mais moins hygroscopique 

 que l'autre phosphoiodure. Il se volatilise dans le vide, sans fondre, de 

 210° à 25o°. Sa vapeur se condense sur la partie froide du tube en beaux 

 cristaux de couleur jaune orangé. 



» En présence de l'acide azotique monohydraté, il se décompose avec 

 dégagement de chaleur, mais sans incandescence, et de l'iode est mis en 

 liberté. Avec l'acide sulfurique monohydraté rien à froid, décomposition 

 à chaud avec formation d'iode, d'acide sulfureux et d'acide borique. 



(') Analyse du composé PhBoP : 



Analyses. 



Ph 10,5 10,4 10,8 



Bo 3,7 3,3 3,5 



I» 85,8 85,7 85,4 



100,0 



En théorie atomique, la formule de ce composé serait 



P=:Ph = Bo. 



