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 Chauffé à l'abri de l'air, il commence à se décomposer à une température 

 inférieure à celle du rouge sombre, en fournissant des vapeurs d'iode et 

 du phosphure de bore. 



» Additionné de sulfure de carbone sec et d'un excès de mercure, il se 

 décompose à froid en donnant de l'iodure de mercure et du phosphure 

 de bore ('). 



» Les propriétés de ce composé sont donc très voisines de celles du 

 phosphoiodure décrit précédemment. 



» Conclusions. — En résumé, le triiodure de bore BoP fournit à froid, 

 au contact d'une solution sulfocarbonique de phosphore, un phospho- 

 iodure de formule PhBoP. Ce composé, que l'on peut obtenir cristallisé 

 par volatilisation, donne, par réduction dans l'hydrogène, le phospho- 

 iodure PhBoI et enfin le phosphure PhBo. En continuant à chauffer dans 

 l'hydrogène, on enlève à ce composé, sous forme de vapeurs, une partie 

 de son phosphore, et l'on obtient un nouveau phosphure de formule 

 Ph'Bo'. 



» Cette réduction par l'hydrogène est comparable à celle que j'ai déjà 

 indiquée dans mes recherches sur les oxydes de fer. Elle permet d'obtenir 

 un certain nombre de composés intermédiaires avant d'arriver au corps 

 stable dans l'hydrogène à haute température. » 



M. Hatox de la GoupiLLiÈRE s'exprimc ainsi qu'il suit, au sujet d'une 

 publication récente : 



« Notre éminent confrère. Sir William Thomson, a inséré aux Procee- 

 dings of the Royal Society, le 9 avril de cette année, un travail dont un 

 résumé vient de paraître dans le numéro de la Lumière électrique du 7 no- 



(') Analyse du composé PhBoI : 



Analyses. 



Théorie. _ , 



Ph 18,3 18,4 iS,6 



Bo 6,5 6,4 6,2 



1 75>2 74,9 —75,5 



En théorie atomique, la formule de ce composé serait 



I — Ph =Bo, 

 I-P'h = Bo. 



