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» La décomposition du manganate de soude depuis 3oo° jusqu'au rouge 

 blanc engendre de même une série de manganites hydratés qui se repro. 

 duisent dans un ordre cyclique à mesure que la température s'élève (,'). 

 Enfin, en calcinant le manganate de potasse avec du chlorure de potassium, 

 j'ai vu se former de nouveaux hydrates cristallisés, que je ferai connaître 

 dans une prochaine Communication. 



» Quelques personnes, qui me font l'honneur de s'intéresser à mes tra- 

 vaux, m'ayanl objecté que l'eau de ces composés pouvait provenir d'une 

 hydratation pendant les lavages, j'ai repris l'étude d'un certain nombre 

 d'entre eux en recourant aux dissolvants organiques. 



» Mes nouvelles expériences ont poité sur deux ferrites de soude, ainsi que sur le 

 nianganiteNa-0, la.MnO-, l\ W-O. L'anneau de cristaux empâtés dans l'agent minéralisa- 

 teur était, à chaque fois, détaché avec une spatule du creuset encore roug;e. On le con- 

 cassait grossièrement et on l'abandonnait à froid, pendant plusieurs jours, au contact 

 de la glvcérine cristallisable. Quand le fondant était entièrement dissous, on décantait 

 la liqueur sirupeuse, puis on reprenait les cristaux à plusieurs reprises par la glycé- 

 rine neuve. Finalement, le produit était soumis à de nombreux lavages à l'alcool ab- 

 solu et desséché à loo". Un poids déterminé de l'hydrate ainsi isolé était chauffé pro- 

 gressivement jusqu'au rouge sombre dans une nacelle; on recueillait l'eau dégagée 

 dans un tube à ponce sulfurique préalablement taré. 



1) Dans ces conditions, le ferrite hydraté obtenu à 800° ne dégage que 9,68 pour 100 

 d'eau au lieu des \!\,^ pour 100 d'eau qu'il contient quand on a épuisé la masse par 

 l'eau. Le second hydrate qui correspond à la gœthite sodée n'en laisse plus échapper 

 que 5,87 pour 100 au lieu de 8,66 que renferme une seconde portion provenant de la 

 même opération et séparée du fondant par l'eau bouillante. 



)) L'expérience suivante montre que ce déficit en eau provient de l'action déshydra- 

 tante de la glycérine sur les ferrites de soude. Si l'on maintient l'un ou l'autre d'entre 

 eux, pendant quelques heures, au contact de la glycérine, chauflfée à 100°, on voit leur 

 coloration se foncer rapidement. En prolongeant la digestion, ils ne tardent pas à 

 noircir et à céder au dissolvant toute leur eau, ainsi que leur alcali. On finit ainsi par 

 obtenir un résidu qui ne renferme plus que du sesquioxyde de fer anhydre, par suite 

 d'une destruction pareille à celle que subissent ces hydrates quand on les porte au 

 rouge sombre (-). 



(') Comptes rendus, t. CXII, p. 525; i8gi. 



(-) A la température ordinaire, la glycérine ne leur enlève qu'une partie de l'eau 

 qu'ils perdent à l'éluve entre 120° et i5o°. Il résulte, en effet, de mes expériences 

 antérieures, que ces composés dégagent, à diverses températures, les proportions d'eau 

 suivantes : 



iDo°, 25o°-3oo''. rouge sombre. 



Hydrate à i4, 6 pour 100 d'eau 9;à4 3,70 i,34 



Hydrate à 8,66 pour 100 (gœthite sodée). . 3,65 3,33 1,68 



