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qui, s'enchevêtrant les unes dans les autres, forment un magma solide qui permet de 

 retourner la capsule et ne laisse tomber que quelques gouttes de liquide. Sil'on essore 

 ces aiguilles et qu'on les sèche, on constate à l'analyse qu'elles sont formées de chlo- 

 rure de cuivre cristallisé. 



» Si, au lieu de séparer la liqueur et le magma cristallin, on évapore le mélange 

 dans le vide sur l'acide phosphorique, ou même au bain-marie à ioo°, les aiguilles 

 vertes ne tardent pas à se dissoudre, et l'on obtient bientôt une liqueur rouge brun 

 qui laisse déposer des cristaux transparents grenat, constitués par le chlorure double 

 de cuivre et de lithium aCuCl, LiCl + 5H0. 



» Ces cristaux peuvent être essorés et desséchés rapidement, sans se décomposer, 

 dans une a>«iosphère privée d'humidité; on ne peut les conserver que dans un flacon 

 sec et bien bouché. 



» Abandonnés à l'air libre, ils se décomposent, deviennent opaques, verdissent et, 

 lorsqu'on les examine de près, on voit qu'ils sont formés d'un feutrage de fines aiguilles 

 vertes, constituées par du chlorure de cuivre; le chlorure de lithium ayant attiré l'hu- 

 midité de l'air, forme une très petite quantité de liquide sirupeux qui pénètre le pa- 

 pier où les cristaux sont exposés. 



» Lorsqu'on les chaude rapidement vers i3o°, ils fondent dans leur eau de cristal- 

 lisation et donnent une solution brun foncé, presque noire. 



» Si l'on augmente la température, l'eau s'évapore et le sel ne tarde pas à se dé- 

 composer en laissant dégager du chlore. M. Troost a, du reste, démontré que le chlo- 

 rure de lithium se décomposait de même dans ces conditions. 



» Lorsqu'on laisse refroidir avant la décomposition complète, on obtient une masse 

 opaque de couleur brune. 



» Si l'on chauffe ce sel lentement dans un courant d'air sec, ou si on l'expose à 

 l'étuve, l'eau de cristallisation est entraînée vers ioo°-i20''; les cristaux deviennent 

 opaques et de couleur brun clair, formés de petites lamelles très friables; ils perdent 

 de l'acide chlorhydrique et, lorsqu'on les reprend par l'eau, il reste au fond du vase 

 un dépôt insoluble verdâtre, constitué par un oxychlorure de cuivre. 



» Si l'on veut éliminer toute l'eau de cistallisation, sans décomposition du chlorure 

 double ni perte d'acide chlorhydrique, on doit dessécher ce sel dans un courant d'air 

 sec, saturé de gaz chlorhydrique sec à 120". Les cristaux deviennent opaques et de 

 couleur chamois, mais constituent bien le chlorure double anhydre. 



» Ce corps ne peut se dissoudre dans l'eau sans se décomposer; lors- 

 qu'on ajoute de petites quantités d'eau, on obtient une solution verte qui, 

 en présence de ce réactif, ne tarde pas à devenir bleue. Cette coloration 

 indique bien la dissociation du sel double au contact de l'eau ; le chlorure 

 de cuivre et le chlorure de lithium sont séparés dans la liqueur. 



» Si l'on prend _ comme dissolvant une solution de chlorure de lithium 

 concentré, le chlorure double s'y dissout sans décomposition, donne une 

 solution rouge brun, d'où Ton peut le faire recristalliser. 



» Ceci explique pourquoi, lorsqu'on mélange les équivalents propor- 

 C. R., 1891, a- Semestre. (T. CXIII, N° 19.) ^^ 



