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M. Curtius ayant eu l'obUgeance de nous envoyer des échantillons de 

 ces deux produits, nous en avons fait le sujet des déterminations qui 

 suivent. 



» Nous avions à notre disposition une vingtaine de grammes de sulfate 

 d'hydrazine, en beaux cristaux : SO^IP, Az-Il' = i3o. 



» 1 . Chaleur de dissoliUion du sulfate, pour i molécule : 



(i p. dans 200 et 3oo p. d'eau) à 10", 6 — 8^°', 70 (deux essais) 



»■ 2. Chaleur de neutralisation. — On l'a déterminée en précipitant 

 exactement les liqueurs précédentes par l'eau de la baryte, à 10°, 8; ce qui 

 a dégagé : -+- 25^*',7i (2 essais). 



» D'où résulte, pour l'acide sul/urigue neutralisé, 



S0*H2 dissous + Az2H'' dissoute = S0* H-, Az-HMissous, à io°,8 +u'^°',i 



Soit, pour I équivalent : + 5'^''', 55. 



» En rapportant tout à l'état solide du sel et de l'acide, 



S0*H2 solide -t- Az^H'- dissous = SO'H^, Az^H' crist., dégage + 36c»',o 



» La liqueur obtenue en dernier lieu a été traitée par une proportion 

 strictement calculée d'acide chlorhydrique étendu, à 10°, 8; ce qui a donné, 

 pour V acide chlorhydrique neutralisé, 



2HCI étendu + Az-H'^ dissous = Az-H*, 2HCI dissous +10*^''', 4 (deux essais) 



Soit, pour I équivalent : + 5^-''', 2. 



» L'hydrazine est donc une base faible, comparable au peroxyde de fer, 

 et dont la chaleur de neutralisation est fort inférieure à celle de l'ammo- 

 niaque (+ i2^*',4 pour HCl), et même de l'hydroxylamine (+9*^"', 3) ('). 

 Ces trois bases représentent les trois hydrures d'azote : AzH% (AzIP)^, 

 AzH(H^O); mais elles ne sont pas strictement comparables, leur con- 

 densation étant inégale, et l'une d'elles constituant un hydrate stable, 

 ce qui tend à eu accroître le caractère alcalin. 



» 3. Chaleur de combustion. — On l'a mesurée dans la bombe calori- 

 métrique, en plaçant le sulfate d'hydrazine mêlé d'un peu de camphre 



(') M. Lobry de Brujn ayant eu l'obligeance de nous envoyer un échantillon d'hy- 

 drox.ylamine cristallisée, nous avons trouvé avec cette substance la chaleur de fusion 

 moléculaire, à 12": — 3"-*', 8. Le nombre est peut-être un peu trop faible en valeur 

 absolue, à cause delà difficulté d'éviter toute trace d'humidité. 



