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» Dans le cas où l'oxygène et l'hydrogène seraient fournis par des 

 réactions spéciales, il faudrait ajouter, suivant les règles connues, la 

 chaleur propre à ces réactions. 



') On voit, par ces données, que la transformation inverse, celle de l'am- 

 moniaque en hydrazine, n'est pas possible directement; à moins de faire 

 intervenir les réactions oxydantes simultanées. Mais on conçoit que l'oxy- 

 dation des composés hydrogénés de l'azote, ou des amides et nitriles qui 

 en dérivent; ou bien encore, en sens inverse, la réduction soit des com- 

 posés oxygénés de l'azote, soit des composés nitrcs et azoïques qui en 

 dérivent, puisse engendrer l'hydrazine; les énergies nécessaires étant 

 alors présentes. Seulement, il faut ménager les réactions, pour ne pas 

 dépasser le but, et les disposer de façon à assurer la conservation du type 

 moléculaire. 



» C'est une remarque digne d'intérêt et sur laquelle nous reviendrons 

 tout à l'heure, que le caractère endothermique du composé s'accuse da- 

 vantage, à mesure que l'ammoniaque perd de l'hydrogène. Au lieu d'un 

 équivalent d'hydrogène éliminé dans la production de l'hydrazine, ôtons- 

 en deux, de façon à former de l'hydroxylamine (avec fixation simultanée 

 des éléments de l'eau), nous aurons 



Az+H+ 11=^0 + eau = AzH.H20 étendue — So&'i.o 



Par conséquent, le changement de l'hydroxylamine en hydrazine sera 

 exothermique : 



2(AzH.H=0) diss. + H- = Az''H*diss.-H aH^O +2i«^'i,5 



La présence d'un acide, tel que l'acide chlorhydrique, réduirait cet écart 

 à -H 12^*', 5. Ceci montre que la transformation de l'hydrazine en hydroxy- 

 lamine ne peut avoir lieu directement, mais plutôt la réaction inverse. 

 » Donnons la progression des chaleurs de formation des trois hydrures 

 d'azote, jouant le rôle d'alcali, rapportés à un même poids de cet élé- 

 ment : 



Az + H + H^O -i-eau = AzH. H'^Odiss. (hydroxylamine) — 5o<^'»i,o 



Az + H^-t- eau ^iAzï' H' diss. (hydrazine) — 4Cai^^5 



Az -f- H^+ eau =: AzH^ diss. (ammoniaque) +2i<^"',o 



)) Sans entrer dans la discussion des liaisons spéciales que l'on peut 

 supposer entre les atomes au seni de la combinaison, on constate ce 

 fait, que la chaleur absorbée est la plus forte possible pour le composé le 



C. R., 1891, j» Semestre. (T. C.XIII, N° 20.) 90 



