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plus riche en azote, c'est-à-dire, clans lequel cet élément est le plus éloigné 

 (le la saturation. 



» C'est précisément la progression établie par l'un de nous pour les 

 composés oxygénés de l'azote qui jouent le rôle d'acides : 



— 37'4 



Az^ -t- O 4- H-0 + Eau =: 2 AzHO étendu (acide hypoazoteux). . . 



Az^ + O^ H- H^O + Eau = aAzHO- étendu (acide azoteux) — 8,4 



Az^ + 0' + H^O + Eau = 2AzH0^ étendu (acide azotique) -1-28,6 



» Une progression semblable se trouve, avec un caractère non moins 

 décisif, dans l'étude des combinaisons gazeuses hydrogénées du carbone, 

 formées par saturation hydrogénée progressive : 



C + H =:iG2 H'' (acétylène). 

 G -t- H2 = 1C'H* (éthylène).. 

 G -)- H' = i C^ H« (mé thyle) . . 

 C + H*= GH* (formène).. 



Cal 



-3o, 2 



- 7.4 

 -12,6 



» Dans ces divers exemples, le premier hydrure, formé à atomes égaux, 

 est celui qui possède le caractère endothermique le plus prononcé. 



)) Ce sont là des relations générales, d'un grand intérêt pour la Méca- 

 nique chimique; car elles montrent que le caractère de radical, apte à 

 former les autres composés, appartient principalement au premier terme 

 de la série des combinaisons, dans l'étude des éléments polyatomiques; 

 et qu'il lui appartient même d'une façon plus caractérisée qu'à l'élément 

 lui-même. Car, à partir de ce premier terme, tous les autres sont formés 

 avec dégagement de chaleur : ce qui n'a pas toujours lieu à partir de l'élé- 

 ment lui-même. Ce n'est donc pas l'état moléculaire de l'élément libre 

 qui répond à l'état moléculaire du même élément combiné ; mais celui-ci 

 doit éprouver d'abord un certain changement, une certaine accommodation 

 pour pouvoir s'unir à l'élément antagoniste, et la réserve d'énergie, une 

 fois constituée, se dépense suivant une progression normale, pour la suite 

 des combinaisons ultérieures. Les faits observés à cet égard dans la for- 

 mation d'une semblable série trouvent donc leur interprétation rationnelle 

 dans la Thermochimie. 



II. — Acide azothydrique ou diazoamine : Az'H. 



» La découverte de ce composé par M. Curtius a été l'une des plus in- 

 attendues de ces derniers temps. L'auteur ayant bien vbulu nous envoyer 

 2^'^ du sel ammoniacal, nous en avons fait l'objet d'un; étude thermique 



