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 méthodique, dont nous allons donner les résultats, sous les réserves néces- 

 sitées par la petite quantité de matière dont nous disposions. 



» 1. Chaleur de dissolution du sel ammoniacal : Az'H, AzH' ^ 60. — 

 (i^'' de sel dans 1708'' d'eau), à 1 1" : — 7^^', 08 (deux essais). 



)) 2. Chaleur de neutralisation. — On a traité la solution aqueuse précé- 

 dente par une quantité équivalente d'eau de baryte, ce qui a dégagé 

 + i'^^',8o (deux essais). On a placé la liqueur dans le vide, au-dessus de 

 l'acide sulfurique concentré, pendant quarante-huit heures, de façon à 

 éliminer entièrement l'ammoniaque; puis on a traité par l'acide sulfurique 

 en quantité équivalente, pour précipiter entièrement la baryte, ce qui a dé- 

 gagé + S^^'./jo; toujours vers 12" (deux essais). 



» On déduit de ces chiffres {sel de baryte) 



Az'H étendu + |Ba-0 étendue +io'^=',o 



» En admettant, conformément à toutes les données analogues, que la 

 barvte déplace entièrement, ou à peu près, l'ammoniaque en dissolution, 

 on aura encore (sel d'ammoniaque) 



Az'H étendu -(- AzH' étendue := Az'H* étendu -+- 8*^'', 2 



» D'après ces nombres, l'acide azothydrique étendu est un acide 

 d'énergie comparable à l'acide amidobenzoïque, pour nous borner aux 

 acides amidés, et supérieure à l'acide hypoazoteux. 



» 3. Chaleur de combustion. — On a fait détoner l'azothydrate d'am- 

 moniaque dans la bombe calorimétrique, au sein de l'oxygène comprimé 

 à 25 atmosphères. 



» Dans une première expérience, faite sur oS'',2oo, on a opéré avec le 

 sel pur. Dans deux autres, faites sur oS"", 400 et o^, 5oo, on a opéré en 

 présence d'un poids de camphre égal, tantôt à la moitié, tantôt au tiers du 

 poids du sel, dont il devait assurer la combustion. 



» Les résultats ont été concordants; la combustion a été complète sans 

 formation d'ammoniaque. Nous avons obtenu, en moyenne, pour i^"^ du 

 sel : 275i"',o, soit, pour une molécule, 



+-i63c»i,8 à vol. const. 



Az^H* crist. + 02=:2Az''+2H'iO , ^,, , ^ , 



106'^", S a pr. const. 



» 4. Chaleur de formation . — On déduit de ces nombres, pour le sel 

 ammoniacal, 



Az* + H' = Az'* H' cristallisé.. —25*^»", 3 Dissous... —82^^', 3 



valeur qui explique le caractère explosif de la décomposition. 



