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nyle s'échappe au dehors et s'oxyde à l'air, en formant une fumée ou enduit 

 blanchâtre, qui va tapisser au loin tous les objets déposés dans la même ar- 

 moire. Pour essayer de recueillir ce produit d'oxydation lente, j'ai placé 

 le flacon dans une double enveloppe de fer-blanc; la réaction s'est, en 

 effet, effectuée d'abord au sein de l'enveloppe, et j'ai pu recueillir quelques 

 décigrammes d'un oxyde complexe. Ce corps est blanchâtre, pris en petite 

 quantité: mais, en masse, il possède une nua_nce un peu moins claire et 

 verdâtre : c'est l'hydrate de l'oxyde d'un radical organique à base de 

 nickel. Son analyse par l'oxyde de cuivre a fourni, sur loo parties : 



C 5,3 



NIO , 53,3 



H^O 4o,i 



Perle i ,3 



» Ces nombres répondent sensiblement aux rapports suivants : 



C^O^Ni', ioH=0, 



lesquels exigent ' 



I 



C 5,6 



NiO 52,5 



HO 4i,9 



100,0 



» Ce serait donc l'oxyde d'un radical complexe, analogue aux acides 

 croconique et rhodizonique. Une partie du nickel pourrait, d'ailleurs, se 

 trouver combinée ou mélangée à l'état d'oxyde simple avec l'oxyde com- 

 plexe, lequel aurait alors une formule telle que C'ONi, appartenant à un 

 type dérivé de l'éthylène C^H*, ou à un tvpeplus condensé du même ordre. 



L'équation de formation serait la suivante 



i 



C'0''Ni + = 2CO=-^C»ONi. \ 



I 



» C'est ce que l'étude ultérieure du nickel carbonyle apprendra. » 



