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 joue un rôle dans le phénomène. Lentement à la lumière diffuse, très 

 rapidement à la lumière solaire directe, les parois des tubes se recouvrpnt 

 d'un léger voile, d'un brun clair; les cristaux, lorsqu'on les déplace d'un 

 point à l'antre du tube, par sublimation, laissent une trace brune dont les 

 contours sont ceux du cristal primitif. Lorsque, par une exposition pro- 

 longée à la lumière solaire, le dépôt solide s'est accru, le verre a pris l'éclat 

 métallique et ne laisse plus passer qu'une lumière rouge très atténuée. 

 Derrière cet abri, les cristaux et les vapeurs du peroxyde ne subissent plus 

 d'altération. 



» Quelle est la nature du produit formé? La nécessité où l'on se trouve 

 de maintenir le peroxyde pendant un temps suffisamment long à la lumière 

 solaire directe, et dans des vases de verre dont les parois présentent une 

 large surface, pour que la décomposition soit complète, la minceur de la 

 couche déposée, enlèvent aux déterminations numériques toute précision. 

 En comparant les propriétés du résidu à celles des antres composés oxy- 

 génés du ruthénium que nous avons décrits, H. Debray et moi, je suis con- 

 duità admetlrequeleproduitderéductiondu peroxyde est\e trioxy de RuO'. 



» Si Ton mouille, en effet, les parois du verre avec une goutte de potasse concen- 

 trée, on dissout immédiatement l'oxyde, et le liquide prend la couleur jaune du ru- 

 thénate de potassium. Quel que soit l'état de concentration de l'alcali, on n'observe 

 jamais la coloration vert sombre d'un heptaruthéftiate; ce ne peut être, par consé- 

 quent, l'oxyde Ru^O'. Aucun des composés oxygénés Ru^O' ou RuO^ ne se dissout 

 d'ailleurs dans la potasse à la température ordinaire. 



» Au contact de l'eau, la couche mince du nouvel oxyde se contracte, noircit et se 

 sépare du verre. Les propriétés de la matière noire ainsi obtenue sont alors celles du 

 pentoxyde hydraté Ru-O'^, Aq. 



» Enfin, l'acide chlorhvdrique concentré et froid donne immédiatement une liqueur 

 brune de sesquichlorure avec dégagement de chlore. 



» Jusqu'à ce que j'aie réussi à surmonter les nombreuses difficultés que 

 j'ai rencontrées pour faire une étude précise de l'action exercée par la lu- 

 mière sur le peroxyde de ruthénium, j'admettrai donc que le produit de 

 réduction de celui-ci est l'oxyde RuO^ » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur quelques combinaisons salines des composés oxy- 

 génés du rulJiénium inférieurs aux acides ruthénique el heptarulhénique. 

 Note de M. A. Joly, présentée par M. Troost. 



« Dans un travail très étendu sur les composés oxygénés du ruthénium, 

 auquel mon regretté maître H. Debray avait bien voulu m'associer, nous 



