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 avons mis en évidence, par l'élude des ruthénales et heptaruthénates alca- 

 lins et alcalino-terreux et par l'exjjosé des circonstances physiques dans 

 lesquelles ces sels se transforment, l'analogie étroite qui existe entre le ru- 

 thénium et le manganèse et qui fait du ruihénate de potasse un nouveau 

 caméléon minéral. 



» En étudiant l'action de la chaleur sur l'heptaruthénate de potassium, 

 nous disions alors (Comptes rendus, t. CVI, p. 1496) : « Chauffé à 440°, 

 dans le vide, l'heptaruthénate de potasse subit une décomposition 

 brusque; il laisse dégager un volume d'oxygène (7,73 pour too) cor- 

 respondant à 2 équivalents d'oxygène et se transforme ainsi, soit en un 

 mélange de ruihénate et de bioxyde de ruthénium 



KO, lUr O^ = KO, RuO' + RuO= + 0^ 



). soit en une combinaison d'un oxyde inférieur avec la potasse. » 



« Dès cette époque, nous avions observé, en effet, que, en reprenant par 

 l'eau, celle-ci dissolvait du ruihénate de potasse et laissait, suivant le 

 temps pendant lequel les produits de la réaction étaient maintenus à l\l\o°, 

 dubioxvde insoluble dans l'eau et les acides, soil un sel d'aspect cristallin 

 renfermant de l'alcali. 



« En reprenanl ces expériences, j'ai constaté en effet que, en maintenant pendant un 

 temps suffisamment long à la température de 44o", les produits de la décomposition 

 brusque de riieplaruthénate, c'est-à-dire le bioxyde et le rutFiénale, ceux-ci réagis- 

 saient pour donner un composé noir, cristallin, bien distinct du bioxyde. Sa composi- 

 tion est celle d'un sel acide 



KO, 6Bu-0'. 



B L'eau a enlevé au mélange de la potasse et du ruthénate de potasse. 



» Chauffé à 44o°, l'heptaruthénate de sodium NaO, Ru-O' -H 2 110 perd brusque- 

 raient de l'oxygène et de l'eau; en reprenant par l'eau, on dissout du ruthénate orangé 

 et de l'alcali, et il reste une poudre noire, cristalline, dont la composition est très voi- 

 sine de 



NaO.SRu^O^ 



» Le ruthénate de baryum BaO,RuO^ se comporte différemment à 44o°; il y a 



perte d'oxygène et l'analyse du résidu, comparée à la perte en oxygène, donne un ru- 



thénite 



BaO.RuOS 



qu'il est impossible, étant données ses réactions, de considérer comme un simple mé- 

 lange de Ijaryte et de bioxyde. 



)) Sans insister aujourd'hui sur des réactions analogues aux précédentes 



