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 et qui, suivant le mode opératoire, peuvent conduire à des combinaisons 

 différentes, je me contenterai de faire remarquer que l'analogie avec les 

 composés inférieurs du manganèse, composés qui ont été si soigneusement 

 étudiés par M. Rousseau, se poursuit; non seulement le bioxyde. mais en- 

 core l'oxyde intermédiaire Ru^O^ ou RuO%RuO- peuvent jouer vis-à-vis 

 des alcalis le rôle de base. Je rappellerai encore qu'en étudiant l'action de 

 la chaleur sur l'osmiamate de potasse {Comptes rendus, t. CXII, p. i442)» 

 j'ai obtenu un sel RO,Os-0*, correspondant à un composé oxygéné de 

 l'osmium non encore signalé, et un bioxyde d'osmium cristallisé. C'est 

 en poursuivant l'étude des sels de bioxyde et du pentoxyde d'osmium que 

 j'ai été ramené à l'étude des ruthénites et que j'ai été conduit à reprendre 

 nos anciennes recherches et à les développer. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les sels iodoazotés et bromoazotés du platine ('). 

 Note de M. 31. Vèzes, présentée par M. Troost. 



« I. J'ai décrit antérieurement (Co/nyD^e^/e/jf/Hj, t. CX, p. 737, et t. CXII, 

 p. 616) plusieurs sels chloroazotés et bromoazotés du platine, de compo- 

 sition intermédiaire entre le platonitrite Pt.4AzO^K^ et le sel haloïde 

 saturé PtX\K'^X-(X = Cl,Br), et montré que ces composés, peu stables 

 en solutions chaudes, ont une tendance commune à perdre tout l'azote 

 qu'ils renferment pour fournir l'haloïde saturé correspondant. L'étude des 

 composés iodoazotés conduit à une conclusion inverse : en solutions 

 chaudes, l'iode est déplacé dans ces corps par les produits nitreux, de 

 sorte que le terme le plus stable de la série iodée est le platonitrite et non 

 pas l'iodoplatinate. 



» Si, en effet, on traite l'iodoplatinate de potassium par le bioxyde 

 d'azote ou les vapeurs nitreuses, on constate un abondant dépôt d'iode, et 

 la liqueur concentrée laisse déposer du platonitrite de potassium. On 

 arrive au même résultat en dissolvant l'iodure platinique dans une solution 

 d'azotite de potassium. 



1) D'autre part, si l'on cherche à faire agir sur le platonitrite de po- 

 tassium l'iode, soit gazeux, soit dissous dans l'acide iodhydrique ou dans 

 une solution d'iodure de potassium, on ne constate aucune réaction, et 

 la liqueur concentrée fournit un dépôt d'iode avec une cristallisation de 

 platonitrite. 



(') Travail fait au laboratoire de Chimie de l'École Normale supérieure. 



