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 deux d'azote et quatre d'iode. On est donc conduit à lui assigner la for- 

 mule 



Pt.P.2AzO=.K= 



et le nom Ao, platilélraiodonilrite de potassium. 



» Enfin, si l'on soumet à une ébullition prolongée le mélange qui a donné 

 naissance à ces deux sels, l'excès d'iode est éliminé, la liqueur brune re- 

 vient au jaune d'or, et laisse déposer par refroidissement, si sa concentra- 

 tion est suffisante, du platoiodonitrite de potassium. 



» III. En faisant agir progressivement l'eau de brome sur une solution 

 de platoiodonitrite de potassium, jusqu'à ce qu'il cesse de se déposer de 

 l'iode, on obtient une licpieur brune, qui, fortement concentrée par éva- 

 poration dans le vide sec, donne de très beaux cristaux tabulaires jaune 

 clair. 



» D'autre part, si, par analogie avec la préparation du platoiodonitrite, 

 on fait digérer vers 80" avec de l'alcool une solution de platibromoni- 

 trite de potassium Pt.4AzO-.R-.Br-, on observe un dégagement abondant 

 de gaz parmi lesquels on peut reconnaître l'aldéhyde à son odeur, et la li- 

 queur, fortement concentrée dans le vide, laisse déposer de beaux cris- 

 taux jaunes, dont l'étude cristallographique permet de constater l'identité 

 avec les précédents. 



» On est ainsi conduit à penser que le corps nouveau obtenu dans ces 

 réactions est l'analogue brome du platoiodonitrite, c'est-à-dire le plato- 

 bromonitnte de potassiiun. L'analyse confirme ces prévisions et montre 

 que ce corps correspond, en effet, à la formule 



Pt.2AzO-.K-.Br- + H=0. 



Chauffé à 100°, il se déshydrate en passant au jaune vif. A plus haute 

 température, il noircit en dégageant des vapeurs nitreuses et laissant un 

 résidu qui correspond à la formule Pt -i- aRBr. Par réduction dans l'hv- 

 drogène, il fournit le même résidu, sans formation d'aucun sublimé ni 

 dégagement de brome ou d'acide bromhydrique. Il est très soUibie dans 

 l'eau, et sa solution est plus stable que celle des autres sels bromoazotés 

 précédemment décrits. » 



