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 ment sa teinte au rouge précédent pour donner le violet de plus en plus 

 bleu que l'on observe; il superpose aussi son poids à celui de l'hydrate 

 rose pour produire une sorte d'accélération et déterminer encore une 

 courbe de raccordement. Enfin, à So", la solution, partie du rose et ayant 

 traversé toutes les nuances du violet, devient d'un bleu pur et une droite 

 de solubilité s'établit. L'hydrate bleu, qui est au moins un des facteurs les 

 plus importants de la solution nouvelle, a été vu encore à 3oo° et, pour 

 alimenter les solutions au-dessus de So", on doit employer de l'hydrate 

 bleu COCl-.2H^O qui, très probablement, donne sa couleur au liquide. 

 Il ne peut y avoir d'acide libre ou de sel acide dans les milieux cobaltiques 

 colorés, car toutes les variations de couleur peuvent être observées en 

 présence d'un excès de carbonate de calcium ou de carbonate de cobalt 

 précipité. 



» M. Berthelot, s'appuyant sur ses recherches thermochimiques, admet 

 (Mec. chim., t. II, p. r6i) que « plusieurs hydrates définis, les uns stables, 

 » les autres dissociés, peuvent exister à la fois au sein d'une solution ». 

 Les expériences qui précèdent me paraissent donner une nouvelle démon- 

 stration de cette manière de voir. On a objecté à la théorie de la dissocia- 

 tion continuelle des hydrates la pertui-bation graduelle qu'elle devrait 

 apporter dans les lignes de solubilité, tandis que ce sont des points angu- 

 leux qu'on observe le plus fréquemment. La perturbation graduelle 

 existe cependant, comme le montre la figure ci-dessus. En outre, les re- 

 cherches que j'ai publiées relativement aux solutions mixtes montrent 

 que deux sels existant simultanément en solution peuvent, alors même 

 qu'ils s'entre-croisent selon des lignes flexueuses, donner pour leur somme 

 une droite ininterrompue. Ils peuvent aussi fournir une ligne de raccorde- 

 ment courbe. Des états de dissociation continue des hydrates pourront, de 

 même, s'accorder avec des droites ou des courbes de raccord, sans qu'on 

 puisse, de la forme de ces lignes, tirer un argument contre la complexité 

 des solutions. » 



CHIMIE INDUSTRIELLE. — La soie iiitrée. Note de MM. Léo Vignon 



et P. SiSLEY. 



« On sait que l'acide nitrique colore en jaune les matières albumi- 

 noïdes; nous avons étudié ce phénomène en ce qui concerne la soie. 

 » Voici les faits que nous avons constatés : 

 » I. La coloration jaune que l'acide nitrique détermine sur la soie 



