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que les déterminations expérimentales des points d'ébullition de ces iso- 

 mériques ne sont pas encore d'une haute précision. Ainsi Elsasser a trouvé 

 142°, 2 et Schiff 144° pour le hutyrate de propyle (^q = l\, n — 7). 



)) La valeur adoptée pour la constante K de (G5) est 100° pour « = 9, et 

 66° pour les autres valeurs de n. 



» Donc la température d'ébullition des éthers isomériques est déter- 

 minée par le moment d'inertie maximum de leur atome, tandis que nous 

 avons démontré, dans des Notes précédentes, que leur chaleur spécifique 

 est déterminée parle moment d'inertie minimum (même Tome, p. 469)» 

 et leur volume moléculaire ])ar la longueur de l'atome, vu que la section 

 transversale est à peu près la même pour tous (même Tome, p. Sy). On 

 voit que toutes ces démonstrations s'entrelacent et font voir que c'est bien 

 la forme atomique qui détermine les propriétés physiques des composés 

 et que les axes minimum et maximum déterminent l'état liquide et l'état 

 gazeux. 



» Aussitôt que j'aurai des données expérimentales plus exactes, je ren- 

 verserai le problème, pour déterminer la position exacte de l'atome d'oxy- 

 gène de l'hydroxyle. La déviation systématique, indiquée pour les valeurs 

 de q se rapprochant de n, fait voir que cet atome d'oxygène doit avoir 

 poussé tout l'alkyle à peu près d'une demi-distance d'atome vers la droite 

 dans (57). La valeur précise de ce déplacement est d'une haute impor- 

 tance, car elle entre aussi dans les formules qui déterminent la forme 

 exacte de l'atome de carbone et la force relative de ses atomicités. » 



THERMOCHIMIE. — Données thermiques sur V acide malique actif et les maintes 

 de potasse et de soude. Note de M. G. Massol. 



« î. La chaleur de dissolution de l'acide anhydre (pm=::dans 4''') est — 3C"',3i. 

 » H. Chaleurs de neutralisation par la potasse et la soude : 



Cal 



CH^O^ (pm = 4ii') + K0H (pmr^a'it) +i3,38 



C'H505K(pm = 6''')-hKOH (pm^o.'i') +12, 85 



C>H«0^ (pm=:4ii')-H2KOH (pm — -^li') -t- 26,23 



Cal 



C-WO'' (pm = 4ii')-l-NaOH (pm = 2ii') 4-r2,4o 



C*H50=K(pm = 6'i') + NaOH (pm^a'") +12,46 



C*H«0= (pni = 4ii')-h2NaOH(pm = 2'i') +24,86 



