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qu'à la formation du phos|)hate bibasique. Cette marche linéaire du phé- 

 nomène prouve, ainsi que je l'ai montré antérieurement, que les phosphates 

 monobasiqiies ou bibasiques des trois alcalis considérés sont stables en dissolu- 

 tion même très étendue. 



» Au point correspondant au phosphate bibasique, la courbe s'infléchit 

 une seconde fois; mais la variation n'est plus linéaire entre ce pointât 

 celui qui répond au phosphate tribasique : en ce dernier, d'ailleurs, il n'y 

 a plus aucun changement dans la direction de la courbe. Les phosphates 

 tribasiques de soude, dépotasse ou d' ammoniaque sont donc presque entière- 

 ment dissociés dans les solutions étendues. 



» Si, au lieu d'opérer aAec dessolutions à o,o i équivalent par litre d'acide 

 phosphorique ou d'alcali, on opère avec des solutions plus concentrées, 

 telles que celles à o,5 ou o,i équivalent par litre, on constate que le phos- 

 phate tribasique correspond, comme les phosphates monobasique et biba- 

 sique, à une inflexion de la courbe; mais cette inflexion s'efface de plus en 

 plus avec la dilution. 



» L'acide phosphorique diffère complètement, à ce point de vue, des 

 acides tribasiques vrais (tricarballylique, aconitique, citrique, etc.), dont 

 les sels monobasiques et bibasujues (sels acides) sont en partie dissociés par 

 l'eau, les sels tribasiques (neutres), au contraires , étant stables en dissolution. 



» T^a comparaison des phosphntes de potassium et d'ammonium permet 

 d'aller plus loin. M. Lenz a t'ait voir que les conductibilités des sels formés 

 par K et Azir avec les acides forts ont, en solution très étendue, des con- 

 ductibilités égales. J'ai montré qu'avec les acides plus faibles, tels que la 

 plupart des acides organiques, les conductibilités ne sont plus égales, mais 



