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 et 32o", le sulfate sodiqiie possèfle une ligne de solubilité rapidement dé- 



croissante. 



lO' 0' W aO- 30- 40" 50" 60' 70' 60' SO'KXI'llO 130 130 140130 lEO 170 150 MO EOITao 320 230240 230 360 270 280 290 300'30 320 Î30 340 



» II. Des documents publiés il résulte qu'entre zéro et 33°, il existe, 

 pour le sulfate de sodium, une branche ascendante courbe. Dans cet inter- 

 valle, les solutions déposent l'hydrate SO*Na-, loH^O. 



» A 33°, la solution contient 34,5 pour loo de SO^Na- supposé sec. Par 

 une élévation de température, il se précipite du sulfate parfaitement 

 anhydre, ainsi que je l'ai vérifié une fois de plus. Cependant la chute de 

 solubilité est peu importante; on passe du maximum 34,5 pour loo à 

 3o,o pour loo, minimum atteint aux environs de 8o°. A partir de ce 

 dernier point, la teneur en sel m'a paru rester constante, et les faibles aug- 

 mentations qu'on a pu constater sont de l'ordre de grandeur des erreurs 

 possibles à ces températures, sou.s l'influence d'une pression déjà très 

 élevée et de l'imperfection des manipulations. 



M Si l'on considère la faible décroissance de solubilité observée entre 

 33° et 8o° comme une suite de la perturbation qui a lieu à 33°, on trouve 

 que, dans un intervalle de i6o°, un état d'équilibre stable s'établit entre le 

 sel et l'eau : il y a, d'une part, du sel anhydre déposé; d'autre part, un 

 liquide de composition fixe, comme s'il s'agissait d'un hydrate fondu ayant 

 pour formule SO*Na^ iSIPO. 



» Un tel hvdrate exigerait 3o,5 pour loo SO^Na^ et 69,5 H^O. Ce sont 

 là les nombres relevés sur le graphique où mes points sont portés. Sous 

 des pressions croissantes, la température qui augmente ne peut dissocier 

 SO*Na-, 18H-O, ou les mélanges d'hydratation équivalente dans lesquels 

 le sulfate anhydre déposé se montre insoluble. Je pourrai établir prochai- 

 nement que le fait de solubilité constante, selon des rapports simples que 

 je viens de signaler, n'est pas isolé. 



» Au delà de 23o°, il m'a été possible de constater que l'état d'équi- 

 libre précédent cesse, et ce n'est qu'à partir de cette température qu'on 



