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petit observer, non une augmentation, mais une décroissance rapide et 

 importante de la solubilité. Trois expériences faites à 2/(0°, 280" et 320" 

 ont donné à cet égard des résultats concordants. Dans la dernière, on 

 constate sur une solution de sulfate sodique saturée à + 22° et contenant 

 17,8 pour 100 de sel anhydre que la liqueur chauffée au bain de nitrates 

 reste limpide jusqu'à 32o° ; en ce point, la solubilité de SO^Na^ est de 

 12 pour 100 inférieure à ce qu'elle était entre 80" et 23o°. Elle est comme 

 à froid de 17,8 pour 100, car, en chauffant un peu plus, il se produit un 

 abondant dépôt de sel se redissolvant aussitôt par refroidissement. Avec 

 chacun des tubes préparés, on a vu plusieurs fois la précipitation saline 

 se faire à la même température et les points de dépôt ainsi observés se 

 trouvent eu liene droite. 



B Au delà de 100°, le sulfate de sodium dissous n'est sans doute pas 

 anhydre, mais il donne lieu à deux lignes de solubilité en présence de sul- 

 fate anhydre et, à compter de 23o", il se comporte comme si, ayant perilu 

 toute affinité de combinaison et de dissolution pour l'eau, il s'effleuris- 

 sait dans ce liquide suffisamment chaud comme il s'effleurit dans l'air : 

 l'eau devient libre en abandonnant du sel. 



» III. En mettant en présence d'eau un hvdrate parfaitement défini, il 

 n'est pas aussi prouvé qu'il semble qu'on fasse une solution simple de cet 

 hydrate. 



» Un sel ne peut être considéré comme dissous dans l'eau que lorsqu'il 

 s'agit de solutions étendues à l'infini; autrement il y a dissolution dans des 

 solutions de concentrations variables pouvant réagir sur les corps dissous 

 d'une façon spéciale et faire, par exemple, coexister dans le liquide des 

 hydrates qu'on ne pensait pas y avoir introduits. 



» Cherchant à prouver la présence simultanée de plusieurs sels dans 

 des solutions, j'ai repris la ligne de solubilité du chlorure de strontium 

 SrCP.6H"0, pour laquelle Mulder a trouvé une légère perturbation 

 vers 60". 



f) L'hydrate bien défini SrCl-.6H^0 se dissout selon une droite de 

 — i5° à + l\o°, puis il se fait une perturbation courbe qui croît, j)asse par 

 un maximum à 6t°, puis décroît jusqu'à 80°. Une droite nouvelle, qui a 

 été suivie jusqu'à 25o°, prend alors naissance. Dans un intervalle de 4o°, 

 correspondant à la perturbation curviligne ascendante et descendante qui 

 affecte les droites, on peut ro;> la cause tlu trouble qui se produit. Avant 

 40°, les solutions ne déposent que des aiguilles à GH^O. Entre 90° et i3o", 

 elles laissent cristalliser des lames semblables à BaCP,2H^0; je les ai 



