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• 1) J'ai voulu voir d'abord si l'on obtiendrait une variété verte en la pro- 

 duisant, comme pour le chlorure et le bromure, en présence d'un grand 

 excès d'acide. J'ai obtenu en effet ainsi un sel vert solide, mais c'est un 

 sulfate acide que je décrirai prochainement. 



» J'ai alors cherché à obtenir le sulfate vert en le produisant en liqueur 

 très concentrée. 



» J'obtiens le sulfate en faisant agir sur l'acide chromique l'acide sulfurique et 

 Talcool. Si l'on emploie, pour réaliser cette réaction, l'acide chromique dissous, on 

 obtient toujours le sulfate violet, quelle que soit la concentration de la solution 

 d'acide chroniif|ue. J'ai reconnu que, pour obtenir une variété verte, il faut produire 

 le sulfate en présence d'une quantité d'eau bien moindre que celle qui est nécessaire 

 pour dissoudre l'acide cliroraique. Je l'obtiens de la façon suivante : je fais une 

 bouillie avec 5oS'' d'acide chromique finement pulvérisé et iSf d'eau. Je verse goutte 

 à goutte dans cette bouillie un mélange de 4o™ d'acide sulfurique concentré et de 35'"' 

 d'alcool à 95°, en ayant soin que la température ne dépasse jamais Se". 



» La réaction terminée, on a une masse verte visqueuse. C'est le sulfate vert solide, 

 mélangé avec des produits organiques. Pour le purifier, on le triture dans un mortier 

 avec de l'acide acétique cristallisable ; dans ces conditions, on peut le réduire en 

 poudre fine. On l'essore ensuite à la trompe et on le lave avec de l'éther anhydre, 

 jusqu'à ce f[u'ii ne retienne plus d'acide acétique, en ayant soin que le sulfate soit 

 toujours recouvert d'éther. On le met alors dans une capsule, sous une couche d'éther, 

 et on place celle-ci dans le vide. Quand tout l'éther s'est évaporé, il reste une matière 

 pulvérulente vert clair. C'est le sulfate vert. 



» Toutes ces précautions sont indispensables, parce que ce composé est 

 tellement hvgroscopique, qu'exposé à l'air humide il tombe en déliques- 

 cence en moins de deux minutes, donnant naissance à un liquide vert 

 foncé. A cause de cette circonstance, il est difficile de déterminer avec 

 une grande précision la quantité d'eau que renferme le sel. f^e produit que 

 j'ai analysé renfermait un peu plus de 1 1 molécules d'eau. On peut donc 

 admettre la composition Cr-0%3S0% iiH^O. 



M Ainsi donc, cette expérience établit que, comme le chlorure et le bro- 

 mure, le sulfate de sesc/uioayde de chrome, quand il prend naissance en pré- 

 sence d'une quantité d'eau suffisamment faible, affecte un état particulier et 

 se présente sous la forme d'un sel vert. 



» Sous cette forme, il possède des propriétés complètement différentes. La 

 propriété capitale qui le dislingue du sulfate violet est qnil ne se prête pas 

 à la double décomposition avec les autres sels métalliques. 



» Ainsi, si l'on verse, dans une solution étendue de sulfate vert, faite depuis quel- 

 ques minutes seulement, une solution d'un sel de baryum ou de plomb, on n'observe 



