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aucun précipité de sulfate de baryte ou de plomb; ce n'est qu'à la longue, au bout 

 d'une demi-heure, que la liqueur commence à se troubler. On active la précipitation en 

 portant la liqueur à l'ébullition ; mais elle n'est complète qu'après une ébullition 

 prolongée pendant plusieurs jours. Si l'on a préalablement porté à l'ébullition la solu- 

 tion du sulfate vert et que l'on verse dans la liqueur refroidie du chlorure de bar3'um, 

 on obtient alors immédiatement un précipité. L'absence de double décomposition ne 

 s'observe qu'avec une solution récemment préparée, car le sulfate vert, dissous, se 

 transforme peu à peu en sulfate violet. Il faut, en outre, que la solution soit très éten- 

 due, car, avec une solution plus concentrée, la précipitation commence immédiate- 

 ment. 



» Cette absence de double décomposition est à rapprocher du fait si- 

 gnalé par Lœwel, et étudié plus tard par MM. Favre et Valson, que la 

 solution verte obtenue en chauffant la solution de sulfate violet de chrome 

 ne laisse d'abord précipiter, quand on la traite par le chlorure de baryum 

 à froid, que le tiers de son acide sulfurique, les deux autres tiers ne se 

 précipitant qu'à la longue. 



» L'absence de double décomposition chez le sulfate vert de chrome 

 semble indiquer que, dans ce composé, le chrome n'existe pas au même 

 titre qu'un métal dans un sel métallique, mais qu'il fait partie d'un radical 

 présentant une assez grande stabilité. Le chlorure et le bromure verts 

 présentent, du reste, des particularités analogues. 



» Examinons maintenant le sulfate vert, signalé par M. Etard. 



» On le prépare en maintenant à l'éluve à loo" le sulfate violet cristallisé. Dans ces 

 conditions, celui-ci perd 12 molécules d'eau, et on obtient comme résidu un sel vert 

 ayantla composition Cr-0', 3S0^, 6H-0. Au premier abord, ce composé paraît com- 

 plètement différent de celui que je viens de décrire. En effet, tandis que celui-ci se 

 dissout instantanément dans l'eau, celui de M. Etard exige près d'une heure pour se 

 dissoudre. Néanmoins la différence n'est pas aussi profonde qu'elle le paraît tout 

 d'abord. En effet, j'ai cherché à voir si, en poussant la déshydratation par la chaleur 

 du sulfate violet moins loin, on n'obtiendrait pas un sulfate vert, plus facilement so- 

 luble. En maintenant le sulfate violet cristallisé à 90° jusqu'à ce qu'il ait atteint la 

 composition Cr^0',3S0', 8H^0, le sulfate que j'ai ainsi obtenu est vert et se dissout 

 complètement dans l'eau en cinq minutes, et celte solution présente toutes les pro- 

 priétés que j'ai trouvées chez le sulfate vert, préparé par voie humide. 



» Ainsi donc, soit, en produisant le sulfate de chrome en présence d'une 

 très faihle quantité d'eau, soit en déshydratant partiellement par la chaleur 

 le sulfate violet cristallisé de chrome, on obtient une variété nouvelle de sulfate 

 de chrome, qui est vert solide et cristallisé. J'ai fait voir que ce sulfate vert 



C. 1'.., 1891, 2- Semestre. (T. CXIII, N° 24.) I l4 



