( 86i ) 



» Je pense cependant avoir préparé des bismuthates de potassium, de 

 composilion plus constante que ceux actuellement indiqués, lesquels 

 jouissent d'une certaine stabilité vis-à-vis de l'eau bouillante. 



» Je dissous 20B'' environ de bromure de bismuth BiBr' dans 4o^' de bromure de 

 potassium et 6oS'' d'eau, et, à cette solution, j'ajoute un excès de brome. Je projette 

 ensuite celte liqueur goutte à goutte dans une solution presque bouillante de potasse 

 concentrée (looS'' de potasse dans i5o§'' d'eau), dont il doit rester un excès à la lin de 

 l'expérience. Il se fait immédiatement un précipité rouge brun très dense. On lave par 

 décantation à l'eau bouillante, et, après quelques heures, la liqueur étant encore très 

 alcaline, il v a émulsion ('). La partie éniulsionnée est plus brune que la partie sous- 

 jacente, laquelle est rouge brun. Cette portion émulsionnée, que j'ai observée dans 

 toutes les préparations, et qui se précipite par addition de quelques gouttes d'acide 

 azotique, a été décantée. Quant à la partie rouge biun plus dense, elle est très longue 

 à laver, et il faut plusieurs jours pour arriver au but avec l'eau bouillante. Ce traite- 

 ment n'altère en rien la couleur du corps primitif. 



)> Une partie du précipité, lavée jusqu'à cessation d'alcalinité, a été analysée; une 

 autre a été traitée par l'eau bouillante pendant plusieurs jours encore, afin de voir si, 

 malgré ce lavage prolongé, l'analyse donnerait les mêmes chiflres qu'avec la première 

 portion, et si, par conséquent, le sel présumé ne serait pas décomposé par un excès 

 d'eau. 



» Les deux analyses, après dessiccation des corps à loo", sont presque identiques, 

 et conduisent assez exactement à la formule d'une combinaison d'un bismuthate avec 

 l'acide bismuthique, sorte de sel acide, soit /JBiO'K. SBiO^H (-). 



» Dans la préparation qui précède, on peut, du reste, employer le chlorure de bis- 

 muth au lieu du bromure. Le corps obtenu est le même (trouvé pour loo : Bi = 74i64; 

 Iv = 8,42). Quand on le chaufTe, ce sel devient jaune clair, il dégage de l'oxygène, puis 

 brunit. 11 fond ensuite, et, par refroidissement, il redevient jaune clair. Il se dissout 

 aisément dans l'acide clilorhydrique en dégageant du chlore, mais plus difficilement 

 dans l'acide nitrique chaud. 



» II. On ne peut affirmer cependant qu'un lavage très prolongé à l'eau 

 bouillante ne décompose pas lui peu ce sel de potassium. Ainsi, dans une 

 préparation faite avec le bromure de bismuth, j'ai prolongé le lavage pen- 

 dant plusieurs semaines et le corps, séché à 100", m'a conduit à la formule 

 BiO^K.BiO'H('). 



(') Celte émulsion a déjà été notée par C. Hoffmann, dans les préparations effec- 

 tuées au moyen du chlore. 



(-) Calculé pour 100 : Bi = 74 161; K=:8,oi; 



Trouvé : Bi == 74,00; 74,37; 74,1 1; K = 8,54 — 8,44. 



(^) Calculé : Bi =: ;75,33; K := 7,08; trou^■é : Bi r:= 76,0; K ;zi 7, 16. 



Ce sel aurait déjà été obtenu en neutralisant par un acide la solution potassique qui 

 provient de la préparation de l'acide bismuthique par le chlore (Arppe). 



