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CHIMIE MINÉRALE. — Sur les étals isomériques du suif aie de sesquioxyde 

 de chrome. Note de M. A. Recoura. 



« Dans un Mémoire précédent (Comples rendus du i4 décembre) j'ai 

 fait voir que le sulfate de sesquioxyde de chrome peut, comme le sesqui- 

 chlorure et le sesquibromure, présenter à l'état solide deux modifications 

 isomériques distinctes, le sulfate violet et le sulfate vert. Le sulfate violet, 

 qui est le sel normal, est celui que l'on obtient dans les conditions ordi- 

 naires. Le sulfate vert est celui que Ton obtient quand on prépare le sulfate 

 en présence d'une très faible quantité d'eau (celle qui est nécessaire pour 

 fournir une dizaine de molécules d'eau de cristallisation) ou bien quand 

 on déshydrate partiellement par la chaleur le nitrate violet cristallisé. 



)) Je me propose d'étudier, dans ce Mémoire, la constitution du sulfate 

 vert. 



» Mais je dois auparavant rappeler que le sulfate de chrome peut subir 

 encore une autre modification. Quand on porte à l'ébuUition une dissolu- 

 tion de sulfate violet de chrome, elle devient verte. J'ai étudié récemment 

 la constitution de cette dissolution (Comptes rendus, 22 juin 1891) et mon- 

 tré qu'e//e ne renferme pas une modification isomérique du sulfate de chrome, 

 mais un sulfate basique, aCr-O'', 5S0', provenant de la décomposition 

 complète, sous l'induence de la chaleur, du sulfate neutre dissous en acide 

 sulfurique libre et sulfate basique. Pour éviter toute confusion, je désigne- 

 rai par suif aie vert le sulfate vert solide, tandis que je désignerai par sulfate 

 modifié le sulfate vert basique incristallisable, qui existe dans les dissolu- 

 tions modifiées par la chaleur. 



M Je dois en outre rappeler, pour l'intelligence de ce qui va suivre, que 

 j'ai mis en évidence l'existence de trois hydrates chromiques différant par 

 leur capacité de saturation pour les acides. Ce sont : 



» 1° L'hydrate chromique normal que les alcalis précipitent des sels 

 violets de chrome et qui fixe 6 molécules d'acide monobasique. On peut 

 donc le représenter par la formule Cr-(OH)". 



)) 2° L'hydrate chromique qui correspond au sulfate basique qui existe 

 dans les dissolutions chauffées. Cet hydrate ne peut fixer que 5 molécules 

 d'acide raonobasique et peut être représenté par la formule Cr^O(OH)"'. 

 Il ne peut être isolé; quand on cherche à le précipiter, il se dédouble et 

 l'on obtient l'hydrate suivant. 



» 3" I^'hydrate chromique que l'on précipite quand ou décompose, par 

 une quantité équivalente cl'akali, la dissolution de sulfate modifiée par la 



