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chaleur, ou bien la dissolulion de l'oxychlornre Cr-CPO. Cet hydrate ne 

 peut fixer que 4 molécules d acide monobasique et peut être représenté 

 par la formule Gr-0(OH)\ 



» Gonslitulion du sulfate vert. — Ceci posé, arrivons à la constitution du 

 sulfate vert. J'ai d'abord cherché quelle est la nature de l'hydrate chro- 

 mique que les alcalis précipitent de la dissolution du sulfate vert solide. 

 J'ai reconnu que cet hydrate est celui que j'ai représenté par la formule 

 Cr-0(OH)\ Ceci résulte des mesures suivantes : 



Cr^O' précipité du sulfate vert -t- 2S0'H^ dissous = Cr-0% aSO^ dissous. +35"' 

 Cr-0', 2SO' dissous -\- SO'H- dissous — o"',2 



M Ces mesures montrent, en effet, que l'oxyde précipité du sulfate verl 

 ne peut fixer que 1 molécules d'acide sulfurique; elles montrent en outre que 

 cet hydrate est identique à celui que les alcalis précipitent des dissolutions 

 modifiées par la chaleur. 



» Est-ce à dire que les dissolutions modifiées par la chaleur sont iden- 

 tiques à la dissolution du sulfate vert solide? Il n'en est rien. En effet, j'ai 

 montré que cette dernière dissolution ne donne pas de précipité avec le 

 chlorure de baryum, tandis que la dissolution modifiée par la chaleur 

 laisse précipiter immédiatement le tiers de son acide sulfurique. Cette 

 propriété établit donc, au point de vue pratique, une distinction bien nette 

 entre les deux dissolutions vertes. Je rappelle en outre que les dissolutions 

 modifiées renferment de l'acide sulfurique libre. Du reste, les mesures 

 calorimétriques viennent confirmer la différence. Si, en effet, on traite 

 par une quantité équivalente de soude les deux dissolutions, on obtient les 

 résultats suivants : 



Cr^OSSSO'mod. diss. + 6NaOHdiss. = d'-^O^ préc. -1- SNa^SO* diss. . .. +58c»i,8 

 Cr=0',3S0'vertdiss. -H 6NaOH diss. = Cr'^O' préc. -i- 3 Na-SO* diss. . .. +63^»' 



)) On voit qu'il y a entre les deux dissolutions une différence de 4^"', 2 

 et, comme l'oxyde précipité est le même dans les deux cas, on peut en con- 

 clure que la transformation du sulfate vert dissous en sulfate modifié est 

 accompagnée d'un dégagement de chaleur de 4^"', 2. 



» Transformations de la dissolution du sulfate verl. On peut, du reste, 

 réaliser directement cette transformation de la façon suivante : on verse 

 dans la dissolution du sulfate vert une quantité de soude équivalente au 

 tiers de l'acide, c'est-à-dire à une molécule d'acide sulfurique. Dans ces 

 conditions, il ne se forme pas de précipité. Si l'on traite alors la liqueur 

 par une molécule d'acide sulfurique dans le but de reneutraliser l'oxyde 



