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 (le chrome, on constate que la moitié de l'acide que l'on vient d'ajouter 

 reste libre. En effet : 



Cr^O^SSO'vertdiss.+ aNaOHdiss.^Cr^O'.aSO^diss.+Na^SO^diss. +26Ca>,5 



Cr-0', 2 SO' dissous + | SO^H^ dissous = Ci- 0% 2 | SO^ dissous + 7c»',! 



Cr20^ 2{ SO' dissous -\-'y SO*H- dissous — oCa!,,5 



» Ainsi donc la dissolution ainsi obtenue renferme ^ molécule d'acide 

 sulfurique libre, comme la dissolution modifiée par la chaleur, et les me- 

 suresth ermiques montrent qu'elle lui est ideulique. 



)) On peut encore réaliser la même transformation en portant à l'ébulli- 

 tion la dissolution du sulfate vert. Elle est alors identique à la dissolution 

 modifiée. 



» Enfin, si l'on abandonne à elle-même la dissolution du sulfate vert, 

 elle commence immédiatement à se transformer, sa couleur passe peu à 

 peu du vert au violet, et au bout d'un certain temps, plus ou moins long 

 suivant la concentration, elle atteint un état définitif. Elle est alors iden- 

 tique à la dissolution du sulfate violet, comme le montrent les mesures ca- 

 lorimétriques, et les alcalis en précipitent l'hydrate chromique normal. 



)) Absence de double décot7iposition . — J'ai fait voir que, lorsque l'on 

 verse dans la dissolution étendue du sulfate vert, du chlorure de baryum 

 ou de l'azotate de plomb, on n'obtient aucun précipité. On peut se de- 

 mander si ce fait tient à l'absence de double décomposition, ou'bien à la 

 formation d'un composé complexe soluble. Pour le savoir, j'ai mêlé dans 

 le calorimètre des dissolutions équivalentes de sulfate vert et de chlorure 

 de baryum et j'ai constaté cyaU ne se produit aucun phénomène thermique. 

 L'absence de précipité est donc due à ce que le sulfate vert de chrome ne se 

 prête pas à la double décomposition. 



» Conclusions. — Les conclusions à tirer de ces expériences sont les 

 suivantes : 



)) Le sulfate vert solide de chrome, Cr^O', 3S0% iiH^O, quoique 

 ayant la même composition que le sulfate violet, doit avoir une constitution 

 complètement différente. Il ne se comporte pas comme un sel ordinaii'e, 

 puisqu'il ne se prête pas à la double décomposition, et il est à présumer 

 que, dans ce composé, le chrome est engagé dans un radical présentant 

 une certaine stabilité. Ce qui le prouve encore, c'est que, quand on décom- 

 pose ce corps par un alcali, on en précipite bien de l'hydrate chromique; 

 mais, dans cette destruction de la molécule, les éléments se groupent de 

 façon à constituer, non pas l'hydrate chromique normal, comme on pour- 

 rait s'y attendre, puisque le sel renferme les éléments de 3 molécules 



