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 d'acide sulhiriqiie, mais l'hydrate qui ne peut fixer que a molécules 

 d'acide. La dissolution de ce composé dans l'eau est complètement diffé- 

 rente de la dissolution verte que l'on obtient quand on chauffe la dissolu- 

 tion du sulfate violet. Le sulfate veit, indéfiniment stable à l'état solide, 

 se transforme peu à peu, quand il est dissous, en sulfate violet. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur un chlorosulfure de silicium. Note de M. A. Besson, 



présentée par M. Troost. 



« J'ai signalé antérieurement l'action du chlorure de soufre sur le sili- 

 cium cristallisé qui, à une température inférieure au rouge, donne du 

 chlorure de silicium Si^CP et du soufre; au rouge vif, la réaction est plus 

 complète et permet d'obtenir un chlorosulfure. On dirige, à travers un 

 tube de porcelaine chauffé au rouge vif et renfermant une colonne de Si 

 cristallisé, un courant de chlore entraînant des vapeurs de chlorure de 

 soufre S- Cl; le tube doit être de gros diamètre et, malgré cette précau- 

 tion, il ne tarde pas à se boucher par production de sulfure de silicium. 

 Dès que cela se produit, on interrompt le passage du chlorure de soufre, 

 et le chlore, continuant à passer, ne tarde pas à déboucher le tube, et 

 l'expérience peut suivre son cours; on peut juger, par ce qui précède, que 

 l'expérience est très pénible et exige de grandes quantités de Si, tout 

 en donnant un faible rendement. On recueille ainsi un liquide tenant du 

 soufre en suspension; on le soumet à la distillation qui en sépare d'abord 

 du chlorure de sdicium. La température d'ébullition s'élève et, à iSS", 

 distille un liquide qui ne tarde pas à se solidifier et dont la composition est 

 représentée par Si-C|-S^ Il est très difficile d'obtenir ce corps à un com- 

 plet état de pureté, car il est accompagné, dans la distillation, par un 

 liquide dont il est très difficile de le séparer; ce liquide semble être un 

 oxychlorure de Si, produit en même temps dans la réaction et entraîné 

 par la vapeur du chlorosulfure. Pour le purifier, on le dissout à chaud 

 dans du tétrachlorure de carbone, et on le fait cristalliser en refroidissant 

 énergiquement, car il reste longtemps en sursaturation; les cristaux étant 

 ésouttés à l'abri de l'humidité, on les sublime à loo" dans un courant 

 d'air sec. Il se présente sous la forme d'un corps solide blanc, cristallisé 

 en longues aiguilles fusibles à + 74°, présentant lors de la solidification 

 un phénomène de surfusion marqué; très altérable à l'air, dccoraposable 

 par l'eau avec violence, avec production de silice, d'acides chlorliydrique 

 et sulfhydrique. 



