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générales qui ont permis de la classer clans les phénomènes de dissocia- 

 tion, il est possible de déplacer le rôle de l'acide, de lui substituer un 

 sel, comme le chlorure de sodium, et d'obtenir une solution de chlorure 

 entièrement neutre. 



» Dissolution de l'oxyde d'antimoine dans l'acide chlorhydrique étendu. 

 — Avec de l'acide chlorhydrique à 87 pour 100 de H Cl, on prépare une 

 série de solutions mesurant toutes le volume de loo*^*^, et contenant des 

 quantités d'acide anhydre représentées par les nombres suivants : 5^"', 

 loS'', iSs"', 20S'', 25^'', 3o8'', 35^''. Dans chacune de ces solutions, on intro- 

 duit de l'oxyde d'antimoine et, après un contact suffisant, on filtre pour 

 séparer le résidu, que l'on sèche et pèse. De son poids on déduit celui de 

 l'oxyde qui a été dissous, et ce dernier, multiplié par o, 76, donnera le 

 poids d'acide transformé en chlorure d'antimoine SbCP. 



Acide 

 Poids H Cl Oxyde -^ . 



employé. dissous. neutralisé. libre. 



N" 1 5 0,028 0,2128 4)787 



N" 2 10 2,128 1,617 8>383 



N" 3 ■.. i5 5,53o 4,85o io,i.5 



N° 4 20 i3,ooo 9i93o 10,067 



N» 5 25 18,768 14,263 10,737 



N» 6 3o 24, 3o 18, 468 11, 532 



N» 7 35 3o,8o 23,424 11,575 



» Le Tableau ci-dessus indique les résultats obtenus. Si l'on cherche 

 à interpréter tous ces résultats par une courbe, en prenant pour abscisses 

 les quantités d'acide employées et pour ordonnées celles qui ont été neu- 

 tralisées, on voit la proportion d'acide combiné suivre une courbe ascen- 

 dante, tandis que, pour les quantités qui représentent l'acide libre, la 

 courbe s'infléchit subitement vers le n° 3, suit une ligne brisée, et pré- 

 sente ce point particulier que, dans une solution renfermant ao^^'d'HCl 

 pour 100, la moitié de ce poids peut être neutralisée par l'oxyde d'anti- 

 moine. On voit aussi que, lorsque la proportion atteint 1 5 pour 100, le poids 

 d'acide qui reste libre est sensiblement constant pour toutes les solutions. 

 Cette limite, fixe pour les conditions précédentes, est, comme dans tous les 

 phénomènes de dissociation, variable avec le milieu dans lequel on opère; 

 elle peut être partiellement reculée, avec l'aide du chlorure de sodium et 

 par voie directe; ou bien supprimée totalement par voie indirecte, le chlo- 

 rure d'antimoine se trouvant ainsi dissous par le chlorure de sodium seul. 



» Nous nous occuperons d'abord du premier cas. Les solutions précé- 



