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dentés sont mises en présence d'un excès de chlorure de sodium ; après 

 douze heures de contact, on filtre et, dans chacune d'elles, ainsi saturée 

 de sel, on introduit 4^'^ d'oxyde d'antimoine; on laisse en contact pendant 

 vingt-quatre heures, on sépare le résidu, que l'on sèche et pèse, et, du 

 poids de l'oxjde entré en solution, on déduit celui de l'acide neutralisé 

 et, partant, la portion de ce dernier qui reste comme résidu. Le Tableau 

 ci-après contient les résultats obtenus. 



Oxyde Poids de H Cl 



inti-oduit. dissous. combiné. libre. 



N" 1 4 2,3io 1,85 2,987 



N° 2 4 2,5o 1,90 6,483 



N" 3 4 2,5o 1,90 8,25 



N" 4 4 2,70 2,o5 8,01 



N" S 4 2,469 1,87 9>296 



N" 6 4 2,3i5 1,75 9,782 



N" 7 , 4 2,5o 1,90 9)675 



» L'inspection de la colonne qui contient le poids d'oxyde dissous 

 montre qu'il est à peu près le même pour toutes les solutions ; la courbe 

 qui représentera le poids de H Cl libre sera la même que la précédente, 

 sauf qu'elle s'est uniformément rapprochée de l'axe horizontal. On aper- 

 çoit dès maintenant le rôle de l'acide chlorhydriqiie : ce n'est plus lui qui 

 règle le phénomène, il intervient seulement pour transformer l'oxyde en 

 chlorure d'antimoine; mais la proportion de ce dernier, qui entre en solu- 

 tion, dépend avant tout du chlorure de sodium. Les chiffres consignés 

 dans le précédent Tableau marquent la limite de l'action de l'acide chlor- 

 hydrique sur l'oxyde d'antimoine cristallisé, eu présence du chlorure de 

 sodium; cependant, lorsque cet oxyde est à l'état naissant, la limite est 

 encore reculée. 



Poids de H CI 



combine. libre. 



N" 1 » » 



N° 2 2,00 4,ii5 



N° 3 3,i5 4,348 



N° 4 3,3o 4,108 



N° 5 3,70 5,596 



N° 6 3,86 5,922 



N" 7 3,80 5,875 



)) En effet, dans les solutions précédentes, on laisse couler une solution 

 titrée de carbonate de soude dans le chlorure de sodium, telle que lo"*^ 



