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neutralisent 2"="^ d'acide chlorhydrique à 3-] pour loo, jusqu'à ce que le 

 précipité qui se forme refuse de se dissoudre; et, avec cette donnée, on 

 calcule ensuite la quantité d'acide qui a été neutralisée. Le Tableau 

 ci-dessus donne les résultats qui ont été obtenus. 



,) Nous devons ajouter que ces chiffres n'ont qu'une valeur relative; 

 après un temps plus ou moins long, il se sépare de l'oxychlorure d'anti- 

 moine. 



» Toutefois, si dans chacune de ces solutions ou introduit un excès de 

 chlorure de sodium, bien que toutes les liqueurs en aient été au préalable 

 saturées, on observe que le chlorure et l'oxyde d'antimoine, précipités 

 par le carbonate alcalin, se dissolvent simultanément; cette circonstance, 

 outre qu'elle définit nettement le rôle du sel marin, laisse apercevoir dans 

 quelle voie il convient de diriger les recherches, et permet aussi de sup- 

 primer totalement l'acide libre. 



» Il suffit, en effet, d'introduire dans les solutions précédentes un excès 

 de sel marin, et de neutraliser par la solution de carbonate; on trouve 

 qu'au moment où l'oxyde d'antimoine refuse de se dissoudre on a em- 

 ployé la quantité de carbonate de soude nécessaire et suffisante pour 

 transformer tout l'acide chlorhydrique qui restait en chlorure de sodium. 



» Afin de contrôler directement ce dernier point, on a fait l'expérience 

 suivante : i5^'' de chlorure SbCP sont dissous dans So'^" d'acide chlorhy- 

 drique à 37 pour 100, soit 1 1^', 10 de HCl ; on étend à 106™, on sature de 

 sel marin et l'on en laisse un excès. Dans cette liqueur, on fait arriver la 

 solution alcaline jusqu'à ce que le précipité d'oxyde refuse de se dissoudre; 

 on trouve que ijio'^'^ sont nécessaires et suffisants pour atteindre ce but; 

 mais ils correspondent à 11^'', 10 de HCl, et, dès lors, le chlorure d'anti- 

 moine est maintenu en solution par le chlorure de sodium, et cette solu- 

 tion, entièrement neutre, est stable. Quant aux rapports qui existent entre 

 les deux chlorures, nous y reviendrons prochainement, en traitant de la so- 

 lubilité comparée de l'oxyde de bismuth, d'antimoine et d'autres métaux, 

 dans les solutions saturées de chlorure de sodium. » 



CHIMIE. — Sur un cyanure double de cuivre et d'ammoniaque. 

 Note de M. E. Fleurent, présentée par M. Schùtzenberger. 



« Ainsi qu'il était facile de le prévoir, l'oxyde de cuivre hydraté est 

 soluble dans le cyanure d'ammonium. 



» Si, à une solution bouillante du cyanure ammoniacal récemment pré- 



