cium est dosé dans le résidu par précipitation sons forme d'oxalate, puis 

 pesé à l'état d'oxyde. 



» Pour doser la petite quantité de carbone que notre composé renfer- 

 mait comme impureté, on attaquait la substance par le chlore bien pur; 

 le résidu, lavé pour éliminer le chlorure de calcium, était jeté sur un fdtre 

 d'amiante puis brûlé dans l'oxygène. L'acide carbonique formé était re- 

 cueilli dans des tubes à potasse pesés au préalable. 



» EnlJn, le résidu insoluble dans l'acide azotique était lavé, séché à i lo" 

 cl pesé. Il était formé de petits cristaux inattaquables de borure de car- 

 bone, CBo". 



>' Nous avons obtenu ainsi les chiffres suivants : 



I. 2. 



Calcium 36,22 36, o3 



Bore 57,43 57,30 



Carbone 2,66 2,82 



Insolubles. 1,21 i , 02 



» En ramenant les chiffres du calcium et du bore à 100 parties de bo- 

 rure pur on obtient : calcium, 38,66 et 38, 61; bore, 61, 33 et 61,39; ^^ 

 qui s'éloigne peu de la formule théorique : calcium 37,86 et bore 62,14 

 pour la formule Ca Bo". 



)î Borure de strontium. — Le borure de strontium a été préparé tle la 

 même manière que le borure de calcium en partant d'un mélange de bo- 

 rate de strontium, d'aluminium et de charbon. Ce composé peut être ob- 

 tenu dans un grand état de pureté, à cause de sa densité élevée. Elle nous 

 a permis, en effet, d'éliminer, au moyen du bromoforme, la majeure partie 

 des impuretés qui accompagnaient le borure de strontium. 



» Propriétés physiques. — Le borure de strontium se présente sous 

 l'aspect d'une poudre noire formée do petits cristaux. Ces derniers, exa- 

 minés au microscope, sont transparents lorsqu'ils sont assez minces; ils 

 possèdent une coloration brun rougeàtre. Ces cristaux sont plus grands 

 que ceux du borure de calcium; ils rayent aussi le cristal de roche avec 

 facilité. Leur densité à plus i5° est de 3,28. 



» Propriétés chimiques. — Les propriétés chimiques de ce composé sont 

 comparables à celles du borure de calcium, seulement il ne prend pas feu à 

 froid dans le fluor et il faut chauffer légèrement pour amorcer la réaction. 



