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» Le procédé n'est pas applicable directement à un mélanE^e de chlore 

 et de brome libres, du moins si le chlore est en grand excès, parce qu'il 

 agit également sur la fluorescéine en donnant le dérivé chloré. Sans doute, 

 en pareil cas, la confusion entre les deux corps n'est pas possible, le dé- 

 rivé chloré étant blanchâtre; mais, comme le brome n'a plus d'action sur 

 ce composé, on voit que la présence de petites quantités de brome peut 

 rester masqué^, la coloration caractéristique qui décèle cet élément ne 

 pouA'ant plus se produire. 



)) On conçoit donc que, pour reconnaître des traces de brome dans du 

 chlore libre, le papier de fluorescéine ne puisse être recommanflé, mais le 

 principe de la méthode peut être utilisé en transformant préalablement 

 les deux éléments halogènes en chlorure et bromure et en ramenant ainsi 

 la question à l'étude d'un' mélange de ces deux sels. Je n'insiste p:is sur 

 coite transformtilion ([ui est une opération élémentaire. 



)) Deux exemples suffiront pour montrer la sensibilité du procédé. 



» 1° Dans 100'-'= d'eau contenant iGs-- de CuSO'-l- 5H-0 el oS', 7 de MnO'K (liqueur 

 qui, ainsi que nous l'avons vu, décompose complètement les bromures à 100°), on in- 

 troduit, à l'aide d'une liqueur titrée, o!!'',ooi de KBr, et l'on chauft'e au bain-marie. 

 La température voulue étant atteinte, on fait passer lentement le courant d'air. A.u 

 bout de quelques minutes, la formation d'éosine sur le papier de fluorescéine, intro- 

 duit dans le tube à dégagement, révèle la présence du brome. 



» 2° Dans i5" d'une solution de sulfate de cuivre saturée à froid (17°), on verse 5s'' 

 de NaCl pur elos^G de MiiO'K. Avec un liquide aussi riche en chlorure, l'interven- 

 tion de la chaleur, comme nous savons, donnerait lieu à un léger dégagement de 

 chlore. Lorsque tonl le sel marin est dissous, on fait donc barboter l'air sans chauffer, 

 c'est-à-dire à la température ordinaire. Au bout de dix minutes, le papier de fluores- 

 céine n'a pas changé de teinte On arrête alors, on laisse tomber dans le mélange 

 o8'",oo[ de KBr, on referme et l'on rétablit la circulation d'air. En quatre ou cinq mi- 

 nutes, le papier de fluorescéine témoin accuse encore, du fait des stries roses qu'il 

 porte, l'existence du brome dans l'air qui sort du ballon. 



>> Je ne crois pas utile d'insister longuement sur les services que peut 

 rendre dans la pratique l'emploi de ce papier de fluorescéine pour la re- 

 connaissance des bromures solubles ('). Une petite quantité du composé, 

 traitée à Iroid dans uu simple tube à essai par quelques centimètres cubes 

 d'une solution concentrée du mélançje oxvdant, donne assez de brome 



(') Je réserve, pour le moment où je m'occuperai des sels halogènes d'argent, l'in- 

 dication du procédé à employer pour la décomposition des bromures insolubles. 



