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 » I. Gaz chlorhydrique. — I . i volume du mélange (H' + O) et 2,4 vo- 

 lumes de H Cl. loo", vingt-quatre heures, tube de verre scellé : action nulle. 

 )> La tendance à former un hydrate, qui existe réellement à loo", n'a 

 donc pas déterminé la formation de l'eau. 



» 2. Même- système. Rapport des volumes i : 2,3; c'est-à-dire rapport 

 du volume de H" + O au volume total : i : 3,3 (condensation), tube 

 scellé, trois heures trente minutes à 280°. Diminution de volume réduit de 

 H= -1- 0:6 centièmes. Légère attaque du verre (i*^"^^ HCl absorbé sur 58"). 

 » Celte diminution est sensiblement la même que celle qui a été 

 observée dans une expérience exécutée avec le mélange tonnant seul ; le 

 rapport du volume de H- -i- O au volume total étant : i : 4.0, trois heures 

 trente minutes à 280°. La diminution du volume de IP + O réduit ayant 

 été, dans ces conditions : 5,4 centièmes. 



» D'où il résulte qu'à cette température la présence du gaz chlorhy- 

 drique a exercé peu d'inOuence sur la combinaison de l'hydrogène avec 

 l'oxygène. 



» On sait d'ailleurs que l'hydrate chlorhydrique n'existe plus, sauf peut- 

 être quelques traces dissociées, à cette température. 



» IL Fluorure de bore. - 1. i volume de (IP -h O) et 2,3 volumes de 

 BF'. Tube scellé; 100°; vingt-quatre heures : action nulle. 



» 2. Rapport des volumes : i : 2,5, c'est-à-dire condensation de H'+O : 

 I :3,5. trois heures trente minutes à 280". Diminution du volume réduit 

 (H- H- O) : 3 centièmes. 



» Le verre est attaqué et a absorbé 8"='' de BF' sur 46'^ 

 » .3. Rapports de volume : i : 2,6, c'est-à-dire condensation de H^-hC) : 

 i:3,6. Vingt-quatre heures à 280°. Diminution du volume réduit de 

 (H' + O) : 4 centièmes. 



» Le verre est attaqué fortement et a absorbé 10'='^^ de BF' sur 58". 

 » Dans ces expériences, le fluorure de bore semble avoir exercé une 

 influence ralentissante sur l'union de l'hydrogène et de l'oxygène; ce qui 

 peut s'expliquer par la modiBcation chimique de la surface du vase de verre 

 qui renferme le mélange tonnant. 



M On remarquera, en outre, combien l'action est lente : il faudrait des 

 milliers d'heures et peut-être di s années pour atteindre la limite, même à 

 280°; observation qui s'applique d'ailleurs également à la combinaison 

 effectuée sans l'intervention d'aucun réactif dans les vases de verre, d'après 

 les nombres donnés dans ma précédente Communication (7,1 centièmes en 

 cinq heures, à 280°; i3,6 centièmes en cent seize heures). 



» m. Acide sulfureux, SO^ sec. — 1 vol. de(Ii^-f-O) et 2,3 vol. de SO*. 



