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loo". Vingt-quatre heures. Tube scellé. Action nulle. On remarquera 

 que SO" sec ne réagit ni sur H^ ni sur O dans ces conditions; j'avais déjà 

 noté son absence de réaction sur l'oxygène sec à 100°, dans des exjîé- 

 riences précédentes. On sait qu'il en est tout autrement de l'oxygène 

 humide, lequel forme rapidement de l'acide sulfurique, même à la tempé- 

 rature ordinaire. 



» 2. Rapport des volumes : 1:2,5. Vingt-quatre heures à 280°. L'hydro- 

 gène demeure sensiblement inaltéré, tandis que i5 centièmes de l'oxygène 

 sont absorbés. Il se forme des sulfates alcalins, produits par les alcalis du 

 verre et faciles à constater. La formation simultanée de l'eau a été plutôt 

 entravée qu'accélérée dans cette circonstance. 



M IV. Acide sulfurique, SO"*!!-. — Cet acide pur est réduit par l'hydro- 

 gène; très lentement il est vrai, à la température ordinaire. Mais la réaction 

 est accélérée par une élévation de la température. 



» A 280°, en cinq heures, tout l'hydrogène a disparu, ainsi qu'une petite 

 fraction de l'oxygène; mais ce dernier peut avoir été pris par l'acide sul- 

 fureux. Je décrirai ailleurs ces expériences, où les phénomènes ne se 

 rapportent pas directement à l'union de l'hydrogène avec l'oxygène. 



)) V. Anhydride phosphorique, P^O'. — Cet anhydride, même blanc, 

 comme le fournit le commerce, est toujours mêlé décomposés oxygénés in- 

 férieurs, tels que P-O'. Il est nécessaire de le sublimer au moment de l'ex- 

 périence, av sein d'un courant d'oxygène, dans les gros tubes où l'on a 

 disposé à l'avance des tubes scellés plus petits, contenant l'oxygène et l'hy- 

 drogène destinés à constituer ensuite, par leur fracture, le mélange 

 tonnant. 



» 1. A froid, trente-six jours. Action nulle sur H" -h O. 



» 2. A 100", cinq heures trente minutes. Action nulle. 



» 3. A 280°, trois heures. Poids de P-0^ : o^', ^o et 17'^'^, 3 du mélange 

 H^ -f- O. Rajjport entre le volume de ce mélange et celui de l'espace vide 

 (condensation) i : 3,2. Diminution de volume du gaz tonnant : 6 centièmes. 



» 4. A 280°, vingt quatre heures. Poids deP^O" : oS'',70 environ. Con- 

 densation I : 3. Diminution de volume du gaz tonnant : 11 centièmes. 



» Ces résultats sont du même ordre de grandeur que ceux qui ont été 

 observés sur le mélange tonnant, en l'absence de l'acide phosphorique. 

 Ce qui indique que l'absorption de la vapeur d'eau par P- O^ n'a pas exercé 

 d'influence marquée sur la combinaison : pas plus que ne l'a fait la pré- 

 sence du gaz BF'. Peut-être, d'ailleurs, les hydrates de P-O^ et de BF^ sont-ils 

 en partie dissociés dès 280°. Dans tous les cas, ils auraient dû activer 

 la combinaison, si celle-ci était réglée par un équilibre limité par la pré- 



