( 7o4 ) 

 » I" Le volume moléculaire (') par rapport à l'oxygène à o" el 76"" des 

 divers gaz dont j'ai déterminé la densité : 



, . Mi, io523 



D étant leur densité expérimentale par rapport à l'air; 



» 2° La correction y à y apporter pour obtenir le volume moléculaire de 

 chaque gaz sous la pression tt'"" par rapport à un gaz parfait qui aurait 

 même masse moléculaire que l'oxygène et aussi même densité à 0° et 76''" : 



(2) y = A;"(76-^). 



» La courbe j, = i — ç^^ ' o ' =/(0) présente, à la température absolue g3 

 (température critique d'un gaz réel qui suivrait la loi de Mariette à o" et 

 à -""), l'ordonnée — 7. Nous devons donc attribueraugazfictif ào" et 76*^'" 

 une masse spécifique inférieure de ^— à celle de l'oxygène (^) et aug- 

 menter de 7 unités les ordonnées de la courbe provisoire. 



)) Les valeurs de r^ = T0007 — (v sont bien représentées par 



(3) j= 122. 10-^(0 -93)-- t55.io-»(0-93y + i3.io-''(0 -93)', 



pour tous les gaz de la série normale. 



» Parmi les gaz plus compressibles, l'ammoniac, seul étudié, a un y su- 

 périeur de r6 pour 100 à celui d'un gaz normal de même point critique. J'ai 

 admis qu'il en était de même pour les trois autres. 



» De même, parmi les gaz moins compressibles, les y de H,- S et Cl sont 

 les 0,93 que donne la formule (3). J'ai admis le même rapport pour PH'. 



» IL Densités à 0° des gaz en général. — Inversement, la connaissance 

 des données critiques d'un gaz permet de calculer y, y, puis sa densité 

 par rapport à l'air à 0° et 7G™ ou, en général ('), aux pressions moyennes. 



( ' ) Voir Comptes rendus du 8 février 1897. 



(-) Le volume occupé par une molécule-gramme d'oxygène (32?'), à 0° sous la pres- 

 sion de 76"" de mercure à Paris, est, d'après mes expériences, 22''',357; celui de la 

 molécule d'hydrogène, 22''S4oo; celui du gaz parfait, 22'", 373. La densité de ce der- 

 nier par rapport à l'air, à o» el 76" (à Paris), serait i , io45 pour un poids moléculaire 

 égal à 32. Sa masse spécifique, dans ces mêmes conditions, serait donc is^/JaSS par 

 litre; soit, pour chaque unité contenue dans la masse moléculaire M : o,o44635 (masse 

 spécifique C.G.S., à 0° : 44o34-io-'°. M). 



(') L'erreur sur y augmente à mesure que la pression s'éloigne de -"". D'autre 

 part, le calcul ne s'applique sûrement qu'aux gaz de la série normale. 



