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o^', 5o SO*H- (bouilli) el i j''%o H", en tube scellé. Tout Thydrogène a été 

 absorbé, avec production d'eau et d'acide sulfureux : 



S0''0=+ H- = S0^+ 2H=0. 



» J'ai également opéré à la température ordinaire. On peut faire passer 

 im courant lent d'hydrogène pendant une heure à travers l'acide sulfu- 

 rique concentré, sans qu'il se dégage une proportion d'acide sulfureux sen- 

 sible à la balance, c'est-à-dire capable d'accroître le poids d'un tube à 

 potasse placé à la suite. Cependant, si l'on prolonge le contact entre 

 l'acide et l'hydrogène, la réaction s'effectue. 3*5"^, 7 SOMl-, en présence de 

 iG"^ d'hvdrogène, ont été renfermés dans un tube de verre scellé et l'on a 

 abandonné le tube à lui-même, dans une obscurité complète, pendant deux 

 mois (juin-juillet), la température ayant varié entre -+- 27° et -+- 19°. Au 

 bout de ce temps, 70 centièmes de l'hydrogène avaient été absorbés. 



» La lumière n'exerce pas d'influence notable sur cette réaction; en 

 effet, dans un tube pareil exposé tous les jours au soleil, l'absorption de 

 l'hydrogène a été trouvée voisine de 70 centièmes. r_,a réaction n'était pas 

 d'ailleurs terminée. 



» Celte réaction n'a pas lieu avec l'acide suifurique étendu. 



» Ces expériences ne doivent pas être exécutées sur le mercure; ce 

 métal étant attaqué par l'acide suifurique concentré, ainsi qu'il sera dit 

 dans une autre Note. 



» J'ai recherché si la réaction de l'hydrogène sur l'acide suifurique était 

 accompagnée par une combinaison simultanée de l'hydrogène et de l'oxy- 

 gène : il suffit d'opérer en présence du mélange tonnant. 



» On a mis iS'-,8oSO^H- en présence de lO^^^ôH" el5'"'',30, en tube 

 scellé. Au bout de deux mois (juin, juillet), à la température ordinaire et 

 à la lumière, il avait disparu 7^,7 d'hvdrogène, c'est-à-dire 78 centièmes, 

 et 1'^'=, 7 d'oxygène, c'est-à-dire 3o centièmes. La dose d'hydrogène absorbé 

 est ici sensiblement la même qu'en l'absence de l'oxygène; dès lors l'ab- 

 sorption de l'oxygène peut être attribuée à une oxvdation de l'acide sul- 

 fureux, résultant de la réaction exercée par l'hvdrogène sur l'acide 

 suifurique. 



» Dans l'obscurité, la dose d'oxygène disparu a été à peu près la même. 



» Voici maintenant une expérience faite à 25o°. o^^Go de SO'H-; 

 I 1,0 d'hydrogène; 5,6 d'oxygène; tubes scellés (cinq heures). Tout l'hy- 

 drogène a disparu, et seulement 5 centièmes de l'oxvgène initial. Ce 

 résultat, comparé aux précédents, indique que l'oxydation de l'acide sul- 



