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fureux par l'oxygène est plus lente que la réduction fie l'acide sulfurique 

 par l'hydrogène. 



» Cette oxydation paraît avoir lien d'une fai on plus marquée aux dé- 

 pens de la portion d'acide sulfureux formé aux dépens de SO'H* et qui v 

 demeure dissous, qu'aux dépens de la portion demeurée gazeuse. En 

 effet, le mélange suivant : H^ =: 12'^'', 8; 0= 6,0; SO- = 42'"',4; en tube 

 scellé; étant chaulfé à 100° pendant vingt-quatre heures, n'a donné lieu 

 à aucune diminution de volume. Rappelons qu'un mélange pareil, chaulTé 

 à 280° (vingt-quatre heures"), a donné lieu à une diminution de volume 

 de i5 centièmes sur l'oxygène, l'hydrogène restant intact; il s'est formé 

 du sulfate de soude aux dépens du verre. 



» Pour achever de caractériser les phénomènes, ajoutons (jue l'hydro- 

 gène et le gaz sulfureux secs, étant rais en présence dans les rapports de 

 volumes suivants : H*-i- 3S0- et 3H--I- SO-, n'ont donné lieu à aucune 

 réaction, ni à 100° (vingt-quatre heures), ni à 280° (vingt-quatre heures). 



>> Ajoutons, comme complément de cet ordre de réactions, que 1 acide 

 azotique hydraté, AzOMl -t- 2IFO, n'est pas attaqué par l'hydrogène, en 

 tubes scellés; ni à froid, avec le concours d'une vive lumière pendant plu- 

 sieurs heures; nia 100" (vingt-quatre heures). Il en serait autrement de 

 l'acide privé d'eau, .^zO'H. 



» Le moment est venu d'indiquer les prévisions de la théorie, relative- 

 ment à la réaction directe de l'hydrogène sur l'acide sulfurique concentré, 

 à la limitation de cette réaction et à l'inactivité de l'hydrogène sur l'acide 

 sulfurique étendu. 



» Soit il'abord la réaction de l'hydrogène sur l'acide concentre : 



SO'ir--}-H= = SO= + 2H-0. 

 Elle dégagerait 



en supposant l'acide sulfureux gazeux et l'eau liquide et libre, ce qui établit 

 la correspondance des états physiques des produits avec ceux des compo- 

 sants. Dans le cas où l'on opère en présence d'un grand excès d'acide sul- 

 furique, la chaleur dégagée est accrue par la combinaison de l'eau avec 

 l'excès d'acide sulfurique pour former des hydrates; combinaison qui dé- 

 gage -I- 7^"', 5 par molécule d'eau, H^O, mise en présence de 100 parties en 

 poids d'acide sulfurique concentré, d'après mes expériences; soit -+- i5^='',o 

 pour 2II-O. 



» L'excès de chaleur, développé par la réaction d'une petite quantité 



