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 d hydrogène sur une dose considérable d'acide sulfurique, serait ainsi 

 l)(>rté, pour chaque molécule d'hydrogène, H" disparue, à H- jo*^"',!. 



» Il est essentiel d'ajouter qu'à la température ordinaire, et même à 

 ioo°, cette réaction ne saurait être poussée jusqu'à la décomposition com- 

 jdèfe de l'acide sulfurique, parce que la dissolution de l'eau formée dans 

 l'acide non décomposé finirait par diluer ce dernier, jusqu'au point où la 

 poursuite de la réaction deviendrait impossible. En effet, l'hydrogène 

 n'exerce à froid aucune réaction sur l'acide sulfurique étendu. 



» Ce dernier résultat expérimental s'explique d'ailleurs parce que la 

 dilution de l'acide change le signe thermique de la réaction, la chaleur 

 de formation par les éléments de l'acide sulfurique étendu surpassant la 

 somme de celles du gaz sulfureux et de l'eau. En effet : 



» La formation du système : 



+ SO* H- liquide étendu + H- gaz, dégage + 2io^'»',i, 



tandis que celle du système équivalent : 



2 H- O liquide + SO" gaz, dégage + 207^''', 3. 



)) De là la stabilité relative de l'acide sulfurique étendu à l'égard des 

 actions réductrices; stabilité supérieure à celle de l'acide concentré, à 

 cause de l'énergie perdue dans l'hydratation de ce dernier. C'est d'ailleurs 

 là un fait général pour les acides forts, susceptibles de donner naissance 

 à des hydrates définis; leur stabilité croît par le fait de leur union avec 

 l'eau ( '). » 



CHIMIE. — Influence de l'oxygène sur la décomposition des hydracides par 

 les métaux <l spécialement par le mercure. Note de M. Berthelot. 



« En général, on considère le mercure des cuves sur lesquelles on 

 récolte et manipule les gaz comme incapable d'exercer à leur égard une 

 action chimique, si ce n'est sur certains gaz exceptionnels, tels que le 

 chlore et ses composés oxygénés, l'ozone, les acides nitreux et hypo- 

 nitrique, le gaz iodhydrique, gaz qui attaquent immédiatement ce métal. 

 Cependant, il existe quelques gaz susceptibles d'une attaque lente, tels que 

 les gaz bromhydrique et sélénhydrique, d'après mes expériences. Au con- 



(') Essai de Méc. cliim., t. II. p. 1 '|5 ei suiv., p. 15;, 5o3, àag, elc. 



