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 traire, les gaz chlorhydriqiie et siilfliydrique purs ne réagissent pas sur le 

 mercure à froid (' ). Mais il en est autrement en présence de l'oxygène : 

 j'ai déjà signalé le fait en passant et j'ai eu récemment l'occasion d'v 

 revenir plus en détail, dans des observations qu'il me semble utile de 

 ])ublier. 



» 1. H Cl gaz pur sur le mercure. Attaque nulle à froid, même au bout 

 d'un temps très long (plusieurs années). D'après mes anciens essais, la 

 réaction en tubes scellés n'a pas encore lieu à 4oo", mais seulement 

 vers 55o° (-). 



» 2. HCl -I- O gazeux, en tubes scellés, sans mercure. D'après mes an- 

 ciens essais(^),la réaction n'a lieu (ju'à une température suj)érieureà 5oo". 



» 3. HCl = i2",4; O = 6'^'',4. gaz sec ; sous la pression normale à 2i", 

 dans une éprouvelte graduée; sur le mercure à froid. L'action est lente et 

 progressive. Au bout de dix jours, tout le gaz chlorhydrique a sensiblement 

 disparu et il reste seulement 2", 9 d'oxygène; c'est-à-dirc que 3", 5 de ce 

 gaz ont été absorbés. 



» D'après la réaction 



2HCI -+-OH-2lIg=2HgCi-f-H-0, 



le rapport équivalent entre 2 H Cl et O répondrait à une absorption du 

 quart de ce dernier, soit 3*^*^,1. Il y a donc eu un excès d'un huitième, 

 c'est-à-dire que le composé blanc qui prend naissance renferme quelque 

 dose d'oxychlorure. La réaction exprimée par l'équation ci-dessus dégage 



— \ l 



'•./,C3i^(32,6-f-G9== -H Sf''\6; 



elle est donc fortement exothermique: cependant c'est une réaction lente. 

 » Elle est très manifeste dans la plupart des flacons où l'on conserve le 



(') On pourrait penser qu'il en est autrement, à cause de l'aspect des flacons de 

 verre bouchés où l'on conserve ces gaz recueillis sur le mercure et qui en retiennent 

 quelques globules. Kn eflTel, ces flacons ne tardent pas à laisser apparaître à leur inté- 

 rieur UH léger enduit, blanc dans le cas du gaz chlorhydrique; noir dans le cas du gaz 

 sulfhjdrique. Mais celte réaction porte sur si peu de matière qu'elle ne change pas le 

 volume des gaz d'une manière appréciable, d'après des mesures exactes. Aussi cet 

 enduit est-il attrlbuable aux traces d'air qui demeurent adhérentes, quoi qu'on fasse, 

 aux parois du verre. Une fois produit, il n'augmente pas et le mercure inattaqué 

 conserve son éclat, même après un temps et une agitation considérables. 11 en serait 

 autrement si les gaz étaient mêlés d'air. 



(') Essai de Méc. chiin., l. II, p. 5a5. 



(^) Ibid., p. 5oo. 



