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gaz chlorhydriqiie récollé sur le mercure; les bulles d'air restées adhé- 

 rentes aux parois donnant naissance au chlorure mercureux. 



» La présence de l'eau n'empêche pas cette réaction, mais elle la ra- 

 lentit. En effet 



» 4. H Cl ^ 200*'"= ont été additionnés de quelques gouttes d'eau, sur le 

 mercure : ce qui a réduit le volume gazeux, à 62"', à 21°. On a ajouté de 

 l'oxygène. Au bout de dix jours, il s'était absorbé l\"',2 de ce gaz; l'action 

 étant bien plus faible que dans l'essai précédent, si l'on tient compte de la 

 différence des proportions de H Cl. 



» 5. HCI + 8H-0 = 4™.4- — C'est une dissolution dans laquelle la 

 tension du gaz HCl est très faible à 21°. On la met en présence de lo"^*^, 4 

 d'oxygène sur le mercure. La formation du chlorure mercureux est beau- 

 coup plus lente. Au bout de dix jours, i'^'',3 d'oxygène a été absorbé. Cet 

 affaiblissement de l'action répond à la diminution de l'énergie qui la déter- 

 mine, laquelle répond seulement à +32^^', 8 au lieu de -+-87'^''', 6, c'est- 

 à-dire qu'elle est diminuée d'un tiers. 



)) 6. Je me suis demandé si la chloruration du mercure, coïncidant avec 

 l'absorption d'oxygène, aux dépens du gaz chlorhydrique, était susceptible 

 de déterminer par entraînement la combinaison de ce même oxygène avec 

 l'hydrogène. Mais l'hydrogène est demeuré intact, tant à froid (deux jours) 

 qu'à 100° (sept heures). 



» L'attaque du mercure par l'oxygène, avec le concours de l'acide chlor- 

 hydrique, est conforme à ce qui arrive à la plupart des métaux, même ceux 

 qui ne décomposent pas cet acide directement à froid, tels que l'argent, ou 

 qui ne le décomposent que lentement, tels que le plomb, ou le cuivre. Il 

 suffit de déposer une goutte d'acide sur une lame de cuivre, en présence de 

 l'air, pour voir se former aussitôt de l'oxychlorure de cuivre. 



» Les chlorures métalliques et même alcalins, tels que le chlorure de 

 sodium, déterminent à la température ordinaire une oxydation plus ou 

 moins lente, mais facile à constater au bout d'un temps suffisant, du cuivre, 

 du plomb, de l'argent, du mercure même à la limite, ainsi que j'ai eu 

 occasion de le signaler; notamment dans l'étude des objets métalliques 

 archaïques retirés de la terre ('). Toutes ces réactions sont établies par 

 l'expérience; elles sont déterminées par la chaleur de formation des oxydes 

 et oxychlorures et prévues par la Thermochimie. 



)) L'hydrogène sulfuré et l'oxygène secs étant mélangés sur le mercure, 



(') Annales de Physique et de Chimie, -]' série, 1. 1\ , p. 55 1. 



