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 ce métal est pareillement attaqué à froid, en vertu d'une action lente et 

 continue, pourvu que l'on ait soin de laisser une large surface de mercure 

 en contact avec les gaz et de renouveler très fréquemment cette surface par 

 l'agitation. L'énergie auxiliaire, due à la chaleur de formation de l'eau 



IPS -H O -+- Hgr=: HgS -r- WO, dégage _ 4,8 -+- io,6 + 69,0 =+ ■j^i'^'^S 



intervient dans ces circonstances, comme dans la sulfuration de l'argent 

 et de divers métaux au contact de l'air et dans ime multitude d'autres 

 cas, pour déterminer des réactions qui n'auraient pas lieu à cette tem- 

 pérature. 



» On voit par là à quel point les lois expérimentales de la Thermocliimie, 

 même en tenant compte de certaines réserves, sont conformes avec l'en- 

 semble des réactions générales de la Chimie. » 



CHIMIE. — Réaction directe de l'acide sulfarique sur le mercure 

 à la température ordinaire. Note de M. Bertiielot. 



« L'acide sulfurique concentré est employé d'ordinaire pour dessécher 

 les gaz sur le mercure, son action étant regardée comme nulle à la tempé- 

 rature ordinaire; tandis qu'il est décom[)osé, comme chacun sait, avec 

 formation d'acide sulfureux, à une température élevée. J'ai été conduit à 

 modifier les opinions relatives à son inertie à froid par les observations 

 que je vais rapporter. 



» 1. L'acide sulfurique bouilli et amené au maximum de concentra- 

 tion ('), étant introduit à la température ordinaire (vers 20°) dans une 

 éprouvette renversée sur le mercure et agité avec ce liquide, l'attaque peu 

 à peu, sans dégagement de gaz visible. Au bout de quelques jours, et surtout 

 après deux mois de contact avec agitation fréquente, l'acide renferme un 

 sulfate de mercure dissous; le tout donne lieu à la précipitation d'un sel 

 basique lorsqu'on l'étend d'eau. Le même acide, avant toute dilution, 

 dégage de l'acide sulfureux, lorsqu'on le fait traverser lentement par un 

 courant de gaz carbonique sec; cet acide sulfureux, déjà manifesté par son 

 odeur, étant susceptible d'être suroxydé par l'iode dissous dans l'eau et de 



(') On trouve aujourdlmi, dans le commerce, un acide produit dans certaines fa- 

 briques et qui répond exactement à la formule SO'H-; tandis que l'acide bouilli con- 

 tient une petite quantité d'eau en excès. 



