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réduire le permanganate de potasse, en reformant, dans l'un et l'autre cas, 

 de l'acide sulfurique (accusable à l'état de sulfate de baryte). 



» En même temps que l'acide sulfureux et le sulfate de mercure pren- 

 nent ainsi naissance, il apparaît une trace de sulfure noir de mercure, 

 produit en vertu de quelque action secondaire. 



» En raison de la faible proportion de ces divers composés, on pourrait 

 être porté à les attribuer à la présence de quelque mêlai étranger. Mais 

 cette opinion doit être écartée, le mercure employé étant très pur. En 

 outre, l'action a pu être renouvelée à trois reprises sur un même échan- 

 tillon de métal contenu dans un flacon, que l'on achevait chaque fois de 

 remplir entièrement avec de l'acide sulfurique neuf, après avoir décanté 

 le précédent avec le sulfure tenu en suspension. 



» Quand la dose du sulfate est devenue suffisante, il se sépare en cris- 

 taux jaunâtres, lesquels renferment, uni ou mélangé au sulfate proprement 

 dit, un composé complexe; sans doute un composé de sulfate et de sulfure, 

 de l'ordre de certains dérivés mercuriels aujourd'hui connus. 



» Ces réactions interviennent pour concourir à la purification du mer- 

 cure dans les vases dits fontaines à mercure, aujourd'hui usités dans les 

 laboratoires et où le mercure est conservé sous une couche d'acide. 



» Les réactions précédentes se développent seulement avec l'acide sul- 

 furique au maximum de concentration. 11 suffit d'ajouter à l'acide une 

 petite doie d'eau pour qu'elle cesse: ce qui a lieu spécialement avec l'acide 

 SO^H= + H-0. 



» Cette différence d'action est attribuable à la perte d'énergie résultant 

 de l'hydratation de l'acide sulfurique. 



» En effet, la réaction fondamentale, accomplie à froid en présence d'un 

 grand excès d'acide 



Hg- + (2 + «)SO''H-=SO^Hg=-hSO' + («SO^H--^2H»0), 



dégage 



— 386,2 -I- (173, 1 + 69,3 -i i3,8 + i5 = 397,4) = -+- J i^''',2. 



» Mais, si la chaleur dégagée par l'union de l'eau avec l'acide sulfurique 

 devenait négligeable, la somme des chaleurs mises en jeu changerait de 

 signe. Ainsi s'explique pourquoi la réaction de l'acide étendu sur le mer- 

 cure cesse de se manifester à la température ordinaire. -) 



