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de sodium et d'alcoo!, el toutes choses égales d'ailleurs, la valeur de K 

 n'est pas constante, comme on l'admet généralement; mais qu'elle varie 

 sensiblement avec la concentration. Celles dont je vais rendre compte 

 aujourd'hui montrent qu'il n'en est pas de même pour les dissolutions 

 aqueuses de chlorure de potassium et de sucre de canne. 



» Ces nouvelles expériences ont été exécutées avec le même appareil, 

 suivant la même méthode et avec les mêmes précautions minutieuses que 

 les précédentes {Comptes rendus du 20 avril 1897). 



Nature 

 du corps 



dissous 

 dans l'eau. 



P 



poids du 



corps dissous 



dans 100?' d'eau. 



/ 



Chlorure 



de 

 potassium 



(M = 74,5). 



Sucre 



de canne 



(M = 342). 



•I 



7,460 



3,090 



1,766 



0,875 



0,436 



0,21 



G, 1080 



34,565 

 17,292 

 8,55o 

 4,2756 



2,23l I 



0,9729 



» Ce Tableau montre que les abaissements moléculaires de congélation 

 varient d'une façon fort différente avec la concentration, pour le chlorure 

 de potassium et pour le sucre de canne. 



» Pour le CHLORURE DE POTASSIUM, Ics abaissements moléculaires crois- 

 sent, quand la dilution augmente, suivant une courbe qui se relève très 

 rapidement, à partir du moment oii les abaissements du point de congéla- 

 tion deviennent inférieurs à o^.S. Ils semblent tendre vers la limite 36,4. 

 Tout se passe donc ici à peu près comme je l'ai dit pour le chlorure de 

 sodium {loc. cit.). Ces résultats sont presque identiques avec ceux qui ont 

 été récemment obtenus par M. Ahegg {Zeilschr. f. phvs. Chem., t. XX; 

 1896) et par M. Loomis (Physical review, janvier 1897). Par contre, ils 

 diffèrent beaucoup de ceux de M. Von^ol {Annales de Chimie el de Physique, 

 janvier 1897). 



