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» Pour le SUCRE de canne, les abaissements moléculaires diminuent 

 quand la dilution augmente. Si l'on prend les abaissements du point de 

 congélation pour abscisses et les abaissements moléculaires pour ordon- 

 nées, ceux-ci viennent se placer sur une ligne droite, qui coupe l'axe des 

 ordonnées au point i8, 72. L'abaissement moléculaire correct du sucre de 

 canne est donc 18,72. 



» La différence entre ces derniers résultats et ceux que j'ai publiés en 

 février 1892 (^Comptes rendus, t. CXIV), relativement au sucre de canne, 

 provient, en premier lieu, de ce que j'ai présenté ces derniers sans aucune 

 correction. « Je n'ai fait, disais-je, qu'une seule observation sur chaque 

 « dissolution, et c'est le résultat de cette observation que je rapporte. « Elle 

 provient, en second lieu, de ce que le degré d'approximation que j'attei- 

 gnais alors était seulement de j^ de degré. 11 est facile de voir, en effet, 

 qu'une erreur de o°,oo2 peut complètement changer la signification des 

 résultats, dès que les abaissements deviennent inférieurs à o", i . 



» En définitive, il est maintenant démontré, pour moi, que les abaisse- 

 ments moléculaires du chlorure de potassium et du sucre, comme ceux du 

 chlorure de sodium et de l'alcool, ont des valeurs limites conformes aux 

 prévisions de ]\L Arrhénius. 



« Relativement à la valeur du coefficient K., il y a lieu de remarquer 

 que, dans le Tableau précédent, cette quantité est sensiblement constante 

 et se rapproche beaucoup de celle qu'on peut calculer, pour les dissolu- 

 tions étendues, à l'aide d'une formule générale que j'ai publiée autrefois 

 (^Revue scientifique du 29 mai 1886, p. G83). Cette formule peut être mise 

 sous la forme suivante : 



(^-) ï^=fo('-^R)^(' 



» Dans le second membre de celte expression, le premier terme donne 

 l'effet calorifique dû à la formation de la glace, et le second l'effet dû au 

 ravonnement et aux autres causes. 



>i ( 80 est la chaleur de fusion de la glace ; S, la surfusion ; r, la masse 

 en eau de la partie mouillée de l'éprouvette cryoscopique, du thermomètre 

 et de l'agitateur ; R, la masse en eau du liquide cryoscopé ; /, le temps qui 

 s'écoule depuis le commencement de la congélation jusqu'à ce que le ther- 

 momètre soit devenu à peu près stationnaire ; T, le temps nécessaire pour 

 que l'éprouvette cryoscopique se refroidisse ou s'échauffe de 1° par rayon- 

 nement.) 



