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PHYSIQUE. — Sur les coej/lcients de dilatation des gaz, en général, aux 

 pressions moyennes. Note de M. A. Leduc, présentée par M. Lippmann. 



« J'ai calculé les coefficients de dilatation des gaz dans diverses condi- 

 tions, d'après les données de mes expériences sur la densité de quelques- 

 uns d'entre eux, à o"* et 76<='°, et leur compressibilité à i6° entre i'"'" et 

 2^'™, et en ni'appuyant, comme précédemment et avec les mêmes réserves, 

 sur la notion d'états correspondants ('). J'ai admis, en outre, pour coeffi- 

 cient de dilatation unique de mon gaz parfait fictif, a> = ttÎ^t = 3663. ro"". |^ 



)) l^'accord remarquable entre mes nombres calculés et les trop rares 

 résultats expérimentaux de M. P. Cliappuis m'autorise à croire que mes 

 formules donneraient des résultats aussi exacts que les meilleures expé- 

 riences, si les coefficients en étaient déterminés au moyen de données 

 critiques mieux déterminées et rapportées au thermomètre normal. ]lil 



» I. Le nombre qui résulte le plus directement de mes densités de gaz 

 est le coefficient de dilatation vrai à u° sous la pression constante de iz""". 



« Il est donné par la formede (i), cas particulier de la formule (5j, 



( I ) a^ = 36C.3 . I o-" H '- % % • 



V / ^ loooo— Vo 27CS dS 



M II. Coefficient vrai à J", sous la pression constante de p'^'". 



» Le volume moléculaire d'un gaz à T°, sous la pression de p"'", est 



(2) r = I - [y, + (e - i):., + (e - i )- Uj] io-\ 



» A (ï -1- Sï) ce volume est le même que celui à T" d'un aulre gaz dont 

 la température critique serait (0 — 00), à condition que 



(J) jrp -- j-, 



on a donc 



\^/ I -H 10 ol 



d'où, passant à la limite et appliquant les relations (2) et (3) ^\ 



(') Voir Comptes rendus des 8 février, 2 aoûl, 2 et 8 novembre 1897, où il sera nécessaire de se 

 rejjorler pour la notation. 



C^) Les termes en u et -, - sont petits. Si T > 0, // est < o et négligeable. 



