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 » III. Le coefficient vrai de pression (volume conslant) s'dbtient en 

 divisant le coefficient à pression constante par 



(6) pi-> = i -hp *■ ^. j= 1 — ez.:o-'' -\- e(e — \)if.(o \ 



» IV. Coefficient moyen entre T et T' sous la pression constante dep''" ( ' ). 

 » Ecrivons que le volume moléculaire qui est f à T" devient v à T'° 



i> Il est commode pour l'élablissement des formules de dilatation, de 

 calculer les coefficients entre o" et l" (cenlig. ord.) en donnant succes- 

 sivement à t diverses valeurs. On peut écrire alors plus explicitement 



/o / ■ X c -irr-i , T , yt — y -^ (e - i) {zq— s) -i- je — j)-{u t — u) 



(0 Hs) lo''. a = 5boo H ,— -!- ' — ; -, -T ;\,7r 



^ ^ 1-3.1 lo' — jo- - (e— I) =0— « — ')"".) 



» V. Coefficient moyen de pression (volume constant). — On démontre 

 aisément que la différence entre les deux coefficients moyens entre T et T' 

 ( pression constante ou initiale P) a jjoiir valeur 



(9) x-:i = Arp?[i + KT'-T)|(0; 



ce qui peut se mettre sous la forme générale plus explicite : 



(ç)bis) a-[i = e;i.io->fi + ;i(T'-T)j;-v+[2(e-i) + [ie(T'-T)]MTÎ. 



la parenthèse finale se réduisant à Zj., si T' > f-i. 



Coefficients moyens cnln; o" et mo" 

 Coefdcients vrais à o-. calcules .xp.rimentaiix. 



Gaz. io«.a,. io«.i,j. io«.?,5. lo'.i. io«.?. lo'.a. io«.?. 



H 3666 3668 3670 8669 3673 366i 3667 



\x . 3667 3672 367 1 3668 3668 » 3668 



CO 3668 3674 367-2 3669 3669 3669 3667 



367 1 3676 3673 3672 3671 



( ' ) De même que Ton définit le coefficient vrai par ^, 3j ' J^ calcule ici, sons le nom 



àe coefficient moyen (conlrairemenl à l'usage), l'expression — ^,- 



C^) Je ne saurais trop insister, au point de vue de la critique des déterminations 

 expérimentales de a et ?, sur l'importance du critérium fourni par cette valeur (a — p) 

 dont le calcul présente un haut degré de certitude. En particulier, a = p si à la tem- 

 pérature supérieure le gaz suit la loi de Mariotle sous la pression considérée. 



