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» La température à laquelle on opère n'est pas indifférente quant à la 

 nature des produits qu'on obtient; et, dans certaines conditions, ceux-ci 

 ne sont pas les mêmes, selon qu'on emploie l'oxyde ou le carbonate de 

 strontium (le premier provenant de la décomposition du nitrate par la 

 chaleur). Par l'action de l'acide sulfliydrique sur la strontiane au rouge, il 

 se forme du sulfure de strontium et de l'eau, selon la formule 



SH- + SrO=:SrS-f-H=0; 



la chaleur de formation est SrS = 99^*^,3. Mais il n'est pas moins certain 

 que, si le sulfure de strontium est en contact avec de la vapeur d'eau, au 

 rouge, c'est la réaction inverse qui se produit : l'acide sulfhydrique et la 

 strontiane sont régénérés, suivant la formule SrS -f- H-O = SH- + SrO. 

 En réalité, le phénomène est plus compliqué, parce qu'il se produit du 

 sulfhydrate de sulfure de strontium et de l'hydrate stroncique et, peut-être 

 aussi, des polvsulfures; le sulfure pouvant être facilement décomposé 

 dans les conditions de l'expérience. 



» Si la température n'est pas assez élevée, l'eau se condense dans l'in- 

 térieur du tube de porcelaine et, une fois liquide, elle attaque et décom- 

 pose le sulfure déjà formé. Dans des expériences faites avec l'intention de 

 constater ce fait, j'ai obtenu, après le refroidissement dans le courant 

 d'hydrogène, un produit blanc, légèrement humide, sentant fortement le 

 gaz sulfhydrique et contenant des proportions remarquables d'hydrate 

 stroncique (jusqu'à 22 pour 100), ce cjui prouve, de manière indubitable, 

 l'existence des actions indiquées et la possibilité de la réaction inverse. 



» En faisant monter jusqu'au rouge vif la température de la partie du 

 tube de porcelaine où se trouve la strontiane ou le carbonate de stron- 

 tium, j'ai pu observer comment la vapeur d'eau agit sur le sulfure formé, 

 et comment le sulfure, le gaz sulfhydrique et les éléments de l'eau pro- 

 duisent des réactions intermédiaires : à la fin, on trouve dans le tube une 

 masse blanche, dont la plus grande partie est formée par l'hydrate stron- 

 cique ; elle n'est pas hygrométrique, exhale une odeur sulfhydrique, a 

 une réaction alcaline très marquée, se décompose et se carbonate au 

 contact de l'air. Pour qu'il en soit ainsi, il est indispensable que le courant 

 d'acide sulfhydrique soit extrêmement lent, comme celui qu'on produit en 

 traitant par de l'eau, à la température ordinaire, le sulfure de calcium. 



» Pour observer ces phénomènes on est obligé d'employer la strontiane anliydre, 

 parce que le carbonate, en se décomposant, produit de l'anhydride carbonique qui 

 entraîne l'eau jusqu'au flacon destiné à la condenser; dans ce cas, on peut augmenter 



