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» Si celte interprétation est plausible, toute cause ayant pour effet de 

 dissocier les molécules complexes en molécules simples devra en même 

 temps faire augmenter le pouvoir rotatoire; toute cause contraire produira 

 l'effet inverse. Les expériences suivantes démontrent qu'il en est bien 

 ainsi. 



)) a. En se dissolvant dans l'eau, l'alcool amviique se dépolvmérise, comme tous les 

 alcools; on le démon Ire en crjoscopie. Les valeurs de [=(]d, déduites d'observations 

 effectuées sur des solutions aqueuses, devront donc être voisines de celle trouvée pour 

 l'alcool amylique en vapeur, soit — 5,4- Dans les limites d'erreurs dues à l'action des 

 dissolvants, c'est ce que nous avons constaté : 



à 18". 



» b. En solution benzénique, lalcool amviique est nettement polymérisé; nous 

 nous en sommes d'ailleurs assuré par les déterminations cryoscopiques suivantes : 



Concentrations 3, i p. 100. .),5 p. 100. 8,0 p. 100. 8,9 p. 100. 



Poids moléculaires trouvés. .. . 120 i4o 176 182 



M = 88 pour CMI'«0. 



» De là résulte que les valeurs de [«]d, déduites d'observations effectuées sur des 

 solutions benzéniques, devront être voisines de celles observées pour l'alcool amv- 

 iique liquide, soit — 4,5. C'est ce que nous avons de fait trouvé : 



'. à i8\ 

 \ 



)i Comme on pouvait en outre le ])révoir, les valeurs les plus faibles de [aju se rap- 

 portent aux solutions les plus concentrées, c'est-à-dire les plus riches en molécules 

 complexes. 



» Nous avons étudié d'autres liquides actifs dont les variations de pou- 

 voir rotatoire avec la température ne suivent pas les règles générales for- 

 mulées plus haut. Nous publierons prochainement nos résultats à ce sujet 

 qui viennent confirmer l'interprétation que nous avons proposée pour 

 expliquer l'anomalie de l'alcool amylique (' ). » 



( ' ) Laboratoire de Chimie de l-Université de Genève, 



